高考化學知識點
在日復一日的學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編為大家收集的高考化學知識點，希望對大家有所幫助。
高考化學知識點 1
在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學知識點 2
（1）元素少、種類多
從自然界發現的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
（2）同分異構現象普編
有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。
同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。
（3）熔沸點低
固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。
（4）共價性
有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬于非電解質；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。
（5）有機性
有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。
高考化學知識點 3
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學知識點 4
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
高考化學知識點 5
熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發生了復雜的物理化學變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環境條件下性能隨時間變壞的現象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學生譽為最好的高考復習資料，是因為高考寶典非常講究針對性，抓住學生弱點和高考重點，成績提高就這么簡單。
高考化學知識點 6
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律
置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考化學知識點 7
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學基本知識
化學史
(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;
(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);
(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);
(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;
(8)元素周期律的發現，
(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);
(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);
(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;
(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;
(13)鐳的發現人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
高考化學知識點
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個數可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。
(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。
(1)離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。
7.原子團
原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。
(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。
9.物理性質與化學性質
物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。
化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象
化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。
10.溶解性
指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。
在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。
11.液化
指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸
高考化學知識點 8
原子結構是我們從微觀角度認識世界的基礎，掌握了原子結構才能理解元素的性質。為此整理了原子結構專項知識點，希望考生可以及時了解詳情學習。
主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特征、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識，知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。
1、原子結構與元素在周期表中的位置關系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期：周期序數=原子核外電子層數;原子的價電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，“價電子”即與元素化合價有關的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等于其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數 ，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……
(3)最外層電子數不超過8個(為最外層時不超過2個)。
(4)次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。
常見考法
本知識單獨考查的很少，主要結合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結合元素周期表來學習原子結構，理解原子結構與元素性質的關系。
誤區提醒
1、核外電子排列規律;
2、原子的內部結構與關系;
3、原子結構與周期表的聯系。
高考化學知識點 9
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ 26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。 27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。 28單質分子中一定不含有極性鍵。 29共價化合物中一定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。 31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。 32.單質晶體一定不會是離子晶體。 33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。 35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。 37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。 39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。 43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。 44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 高考化學知識點 10 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色; 15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰、H2--淡藍色火焰、H2S--淡藍色火焰 CO--藍色火焰、CH4--明亮并呈藍色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。 19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 高考化學知識點 11 在高三復習的各個階段，課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。學生不認真聽會認為這些內容已經講過，會聽課的同學知道，老師在必要的鋪墊之后會導出新的內容，或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關心學生“懂不懂”，高三老師會問學生“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三學生的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯系、吐故納新中提高自己的能力。 有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。 例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 解析：本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。 先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3 比較氧原子的個數：1 3/2 4/3 鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。 答案：(D) 例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質含碳量必大于12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。 答案：(B) 例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。 解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質量等于水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 答案：32g 例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。 解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對原子質量的等量關系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關系式： 原混合物中 Mg～S 質量關系 24～32 根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關系求出鎂元素的質量分數為36%。 則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案：16% 例5：在X2Y中Y的質量分數為40%，在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。 本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%，求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數為25%。 答案：(B) 盤點高考化學易錯知識點 1.羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體 高中英語，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。 2.Fe3+離子是黃色的 眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 3.AgOH遇水分解 我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。1 2 3 4 下一頁 尾頁 高三化學教案 化學反應中的能量變化 教案 反應中的能量變化 目標 1. 了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理; 2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。 學習過程 一、自學探究 1. 請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應? 2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的? 3. 叫反應熱;反應熱用符號 表示，單位一般采用 。 在化學中，一般研究的是在 下，在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。 4.對放熱反應，△H為 數，即△H 0;對吸熱反應，△H為 數， 即△H 0 。 5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態? 6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題? 二、總結與評價 【總結】 在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。 當△H<0 h="">0 時，為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意： (1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”; (2)要注明反應物和生成物的聚集狀態 高考。 (3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol 物質或生成1mol H2O(l)為標準。 (4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃) 【評價】 1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0;反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0。 1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是： 3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2 4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )。 A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 理科生如何賺取化學高分 1、重視課本，多思多問。 許多對課本不屑一顧，說課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、課本 高中歷史，實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。 比如必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢？反應的條件是什么？ 再比如說，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應？為什么用無水乙醇不用酒精？反應后還生成乙醇鈉，它有什么性質（實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什么啟示呢（參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸）？ 乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什么（這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了）？乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎？為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性？ 2、重視基本的原理和規律。 先說句題外話，、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學說。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是化學一大難點，再加上學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。 3、注重實驗。 從原理到操作再到改進，要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎么考，這幾年的主旨思想一定不會變——由知識立意向立意轉變！你會背書我也會，思考創造才可貴！ 4、重視反應過程和實質。 在此分為兩點（但不是說二者相互獨立）： 一是反應過程，涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關系可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。 再一個是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識范圍內（各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的）去思考。我特別傾向于在學生氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書，學生與本質擦肩而過。 5、重視自學和總結。 到了高二，優秀學生往往能在知識層次甚至方式上超過，的教學對于學生來說更多的是經驗性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查，在平時學習過程中，通過題目主動一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。 從應試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即行話里的“培養學生的化學意識”。各科均適用，包括、語代，均有規律可循。就得原來聽一位老說，其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。 6、學會調整心態。 給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之后拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。 7、學會交流。 暑期這半個多月以來，我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考，這是的學習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患！我在這兒希望看到這里的、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。 高考化學知識點 12 一、化學實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。 五、物質的量的單位摩爾 1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA 5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高考化學知識點 13 復習課 編號： 時間 ： 主備人： 三 年級 化學 備課組 第 周 第 課時 總第 課時 備課組長簽字： 段長簽字： 一、學習目標（考點） 1.了解的概念。 2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。 二、學習重點、難點 1、 電解質及強電解質和弱電解質 2、正確書寫離子方程式 3、離子反應發生的條件 三、使用說明及方法指導 1、自學資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。 2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。 3、課堂練習必須獨立完成。 四、 自主學習 1、離子方程式的正誤判斷 1. 看物質能否被拆成離子。 2. 在溶液中不能被拆成離子的有： 單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）； 弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）； 微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物； 還有特殊的物質如：濃硫酸 。 2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。 3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。 4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。 5.看反應物和產物的配比是否正確。 6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確) 練習1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ） A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時 Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑ D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 復備區 復備人 復備內容 練習2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－ B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－ C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑ D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O 二、離子不能大量共存的規律 1.離子共存條件： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。 ⑵生成氣體或揮發性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 ⑶生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 ⑷發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 （5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存 如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。 （6）離子之間相互促進水解時不能大量共存 2.附加隱含條件的應用規律： ⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子， 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- ⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子， 如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子, 如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- 練習3、下列離子能大量共存的是（ ） A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl- C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+ D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN- 練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 復備區 復備內容 五、 教學流程 （一）、展示教學目標 （二）合作探究展示 展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C （三）、教師點撥 1、離子方程式書寫 例題1、下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH— B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O 解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。 點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤： （1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。 （2）看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。 （3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。 （4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。 （5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。 2、離子共存 例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是 A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1- C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1- 解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。 點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、 HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+ 可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。 復備區 復備內容 2．附加隱含條件的應用規律： （1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 （2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發 限制酸性溶液的條件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。 5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。 限制堿性的條件 1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。 3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。 5.c(H+）為10-14。 可酸可堿的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。 2.加入鋁粉有氫氣產生。 3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。 【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件： 1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子 2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+ 3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH— 4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。 （四）、當堂檢測 1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是 A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－ C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ 3、能正確表示下列反應的離子方程式是 A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2 4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ） A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO 展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C （五）總結反思 （六）、作業布置 《走向高考》課后強化作業三 六、 課后反思 高考化學知識點 14 1. 常用化學儀器 (1)應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。 (2)注意事項：加熱容器要區分是直接加熱還是隔石棉網加熱;分離儀器要區分是用于分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數的精度要求。 2. 常用試劑的使用與貯存 (1)應用要點：著重了解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。 (2)注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置于冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。 3. 氣體制備與凈化 (1)應用要點：掌握常見氣體的制備反應、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。 (2)注意事項：氣體的制備裝置的選擇主要根據反應物的狀態和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應;尾氣吸收時要注意防止倒吸。 高考化學知識點15 一、無機化學部分 1.物質的組成與分類 元素、化合物、混合物的概念及區別。 物質的分類：純凈物（單質、化合物）、混合物。 原子結構：質子、中子、電子，原子核外電子排布規律。 元素周期表：周期律、主族與副族、元素性質遞變規律。 2.化學鍵與分子結構 離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成與特點。 分子間作用力：范德華力、氫鍵。 分子極性判斷：極性分子與非極性分子。 3.化學反應與能量 化學反應類型：化合、分解、置換、復分解。 氧化還原反應：氧化劑、還原劑、電子轉移。 熱化學方程式：反應熱、焓變（ΔH）、熱化學方程式書寫。 4.溶液與電解質 溶液的概念：溶質、溶劑、溶解度。 電解質與非電解質：強電解質、弱電解質。 離子反應：離子方程式的書寫與配平。 5.元素及其化合物 堿金屬：鈉、鉀的性質及重要化合物（如NaOH、NaCO）。 堿土金屬：鎂、鈣的性質及重要化合物（如CaO、CaCO）。 鹵素：氯、溴、碘的性質及重要化合物（如HCl、NaClO）。 氧族元素：硫、氧的性質及重要化合物（如SO、HSO）。 氮族元素：氮、磷的性質及重要化合物（如NH、HNO）。 碳族元素：碳、硅的性質及重要化合物（如CO、SiO）。 6.化學平衡 化學平衡的概念及特征。 平衡常數（K）的計算與應用。 勒夏特列原理：濃度、溫度、壓強對平衡的影響。 7.電化學 原電池：工作原理、電極反應、常見電池（如鋅銅電池）。 電解池：電解原理、電解反應（如電解水、電解食鹽水）。 金屬的腐蝕與防護：電化學腐蝕、防護方法。 二、有機化學部分 1.有機物的基本概念 有機物的特點：碳的四價性、同分異構現象。 有機物的分類：烴、烴的衍生物、官能團。 2.烴類 烷烴：通式（CnHn+2）、甲烷的性質。 烯烴：通式（CnHn）、乙烯的性質。 炔烴：通式（CnHn-2）、乙炔的性質。 芳香烴：苯的結構與性質。 3.烴的衍生物 鹵代烴：鹵代烴的水解與消去反應。 醇：乙醇的性質與制備。 酚：苯酚的性質與用途。 醛與酮：甲醛、乙醛的性質。 羧酸：乙酸的性質與酯化反應。 酯：酯的水解與合成。 4.高分子化合物 加聚反應與縮聚反應。 常見高分子材料：聚乙烯、聚氯乙烯、尼龍。 三、化學實驗部分 1.實驗基本操作 常見儀器的使用：試管、燒杯、量筒、滴定管等。 實驗安全：化學品存放、廢棄物處理。 2.物質的分離與提純 過濾、蒸餾、萃取、結晶等操作。 常見物質的分離方法：如粗鹽提純。 3.氣體的制備與收集 常見氣體的制備：如O、H、CO、NH。 氣體的收集方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 4.定量實驗 酸堿滴定：中和滴定操作與計算。 氧化還原滴定：如高錳酸鉀滴定。 四、化學計算部分 1.化學計量 物質的量（n）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）。 化學方程式的計算：反應物與生成物的質量關系。 2.溶液計算 質量分數、物質的量濃度、稀釋公式。 溶解度與飽和溶液的計算。 3.化學平衡計算 平衡常數（K）的計算。 轉化率與反應速率的關系。 五、高頻考點與易錯點 氧化還原反應：電子轉移數目的計算、氧化劑與還原劑的判斷。 化學平衡：平衡移動的判斷、平衡常數的計算。 電化學：原電池與電解池的電極反應書寫。 有機化學：同分異構體的判斷、官能團的性質。 六、復習建議 夯實基礎：熟練掌握化學基本概念與原理。 專題突破：針對薄弱環節進行專項訓練。 真題演練：通過歷年高考真題熟悉題型與考點。 實驗強化：重視實驗操作與實驗設計題。 【高考化學知識點】相關文章： 高考化學知識點10-31 化學高考知識點10-18 高考化學知識點09-16 高考化學必考知識點09-04 高考化學有機知識點06-19 高考化學知識點歸納10-09 高考化學知識點歸納12-30 高考化學必考知識點歸納04-12 化學高考必背知識點11-11 高考化學知識點15篇09-02