高考化學知識點

時間：2024-11-09 01:00:38 高考化學我要投稿

高考化學知識點(集合15篇)

　　在平凡的學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編整理的高考化學知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高考化學知識點(集合15篇)

高考化學知識點1

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

　　(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：

　　(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱。

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的`紅色物質，放熱。

　　相關知識點：

　　(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

　　(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;

　　(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

　　(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

　　相關知識點：

　　(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

　　(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰。

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰。

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸(化合反應)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣(置換反應)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　化學復習方法及復習誤區

　　科學的復習方法可以幫助同學們鞏固基礎、提高能力。同學們應注意以下三個方面：

　　1、教材是中考命題的依據，任何復習資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一道探究題。因此復習時要先通讀課本，加深對課本基礎知識的理解，梳理出清晰的知識結構，形成完整的知識體系。

　　2、注意不同知識點之間的區別和聯系，總復習是對整個課本內容的整合，所以復習時應當盡量將前后的知識相聯系，這樣既有利于知識的歸類，使知識系統化，也便于各知識點的理解和記憶。

　　3、在掌握課本基礎知識以后，還要敢于突破固定的思維模式去解決超出課本的實際問題，特別是與生產、生活、實驗聯系緊密的問題。這一類題的出發點都是從貼近生活的角度，要學會運用化學知識和化學方法來解決，揭示現象的內在規律。

　　概括地說：一是要仔細看書，二是要利用課本知識解決實際問題，三是將學過的知識向縱深延伸。

　　而且，在復習過程中，同學們還要注意題型及出題者意圖：

　　比如：化學非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分布在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這里很多記憶性的知識必須熟記，差一點都不行;再比如實驗設計題，很多同學畫圖經�？鄯郑瑢嶋H上你只要把用高錳酸鉀制取氧氣和實驗室制取二氧化碳的裝置圖按中考評分標準畫上幾遍，中考便不會丟分了。

　　不僅如此，在復習過程中，同學們還要注意以下兩大誤區：

　　誤區一：只重做題不重基礎

　　有些同學認為，復習就應該大量做題，恨不得練習冊、模擬卷一本接一本，認為這樣考試就可以立于不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。復習時的大容量，不等于完全掌握了知識，同學們還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。

　　誤區二：只重結果不重過程

　　在解答問題時，有的學生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在考試閱卷中占有很大分值。

　　除此之外，從以往的多次考試不難發現，很多學生在審題和文字敘述方面存在很大問題，因此：

　　1、我們要加強審題訓練。

　　不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們常聽老師說：審題要慢，解題適當加快，一氣呵成。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨刀不誤砍柴工”。

　　2、要提高表達能力。

　　不少學生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習慣，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。

　　希望同學們能夠掌握正確的復習方法，在未來的考試中取得優異的成績!

高考化學知識點2

　　復習課編號：時間：

　　主備人：三年級化學備課組

　　第周第課時總第課時

　　備課組長簽字：段長簽字：

　　一、學習目標（考點）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

　　3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

　　4.能正確書寫離子方程式。

　　二、學習重點、難點

　　1、電解質及強電解質和弱電解質

　　2、正確書寫離子方程式

　　3、離子反應發生的條件

　　三、使用說明及方法指導

　　1、自學資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。

　　2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習必須獨立完成。

　　四、自主學習

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質如：濃硫酸。

　　2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。

　　4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。

　　5.看反應物和產物的配比是否正確。

　　6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習1、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復備區

　　復備人

　　復備內容

　　練習2、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的規律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　�、粕蓺怏w或揮發性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　　⑷發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　�。�6）離子之間相互促進水解時不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應用規律：

　�、湃芤簾o色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習3、下列離子能大量共存的是（）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

　　D.在無色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

　　練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

　�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復備區

　　復備內容

　　五、教學流程

　　（一）、展示教學目標

　　（二）合作探究展示

　　展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點撥

　　1、離子方程式書寫

　　例題1、下列離子方程式表達正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。

　　點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：

　�。�1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。

　�。�2）看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。

　�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的`溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、、、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、、C1-

　　解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

　　復備區

　　復備內容

　　2．附加隱含條件的應用規律：

　�。�1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!

　�。�3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!

　�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發

　　限制酸性溶液的條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產生。

　　3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件：

　　1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當堂檢測

　　1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是（）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結反思

　　（六）、作業布置

　　《走向高考》課后強化作業三

　　六、課后反思

高考化學知識點3

　　1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質的.組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

高考化學知識點4

　　1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

　　硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的.工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

　　2、化學性質腐蝕性

　　純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

　　在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：

　　NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

　　KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

　　HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

　　CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

　　HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

　　上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

　　3、接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　�、谘趸�2SO2+O2=2SO3

　�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　4、濃硫酸(98.3%)的特性

　�、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　�、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。

　　5、儲存方法

　　儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學知識點5

　　1 .氧化還原相關概念和應用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

　　(2)氧化性、還原性的相互比較。

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

　　(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應。

　　(6)電化學中的氧化還原反應。

　　2 .物質結構、元素周期表的認識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

　　(3)電子式的正確書寫、化學鍵存在。

　　(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。

　　3 .阿伏伽德羅常數及推論

　　(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

　　(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

　　(3)熟悉NA�？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。

　　4 .化學能量

　　(1)今年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意。

　　(2)熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)。

　　(3)化學變化中的能量交換關系。

　　5 .離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結合生成沉淀而不能大量共存。

　　(2)因能反應生成氣體而不能大量共存。

　　(3)因能生成難電離的弱電解質。

　　(4)因相互發生氧化還原而不能大量共存。

　　(5)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

　　(6)弱酸的`酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

　　(7)題設中的“酸堿性、顏色”等。

　　6 .溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷。

　　(2)電荷守恒中的多價態離子處理。

　　(3)物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮。

　　(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規范表達。

　　7 . pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程。

　　(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。

　　8 .化學反應速度、化學平衡

　　(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

　　(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響。

　　(3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

　　(4)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

　　(5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)。

　　9 .電化學知識

　　(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。

　　(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。

　　(3)能寫出各電極的電極反應方程式。

　　(4)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(5)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

　　10 .鹽類的水解

　　(1)鹽類能發生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

　　11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

　　(1)總體上借助價態變化的轉化反應來認識。

　　(2)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

　　(3)注意N中的與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點。

　　(4)有關Al的化合物中則熟悉其反應(定性、定量關系)。

　　(5)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

　　12 .有機物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應。

　　13 .同分異構體的書寫

　　(1)該內容的作答并不難，相信自己能很好地完成。

　　(2)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

　　(3)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

　　14 .有機物的燃燒

　　(1)能寫出有機物燃燒的通式。

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。

　　15 .完成有機反應的化學方程式

　　(1)有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。

　　(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

　　16 .有機物化學推斷的解答

　　(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

　　(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據。

　　(3)從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構。

　　17 .化學計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)。

　　(2)回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢。

高考化學知識點6

　　活潑非金屬單質：X2、O2、S

　　活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金屬單質： C、H2、S

　　高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

　　不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

　　其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

　　低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：

　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

　　含氧化合物：

　　NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

　　HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

　　KMnO4、王水、O3、

　　低價含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

　　既可作氧化劑又可作還原劑的'有：

　　S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物(還原性為主)

高考化學知識點7

　　（1）接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　�、谘趸�2SO2+O2=2SO3

　�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2

　　SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　（2）濃硫酸（98.3％）的'特性

　�、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　　②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11

　　12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　�、蹚娧趸裕簼釮2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。

高考化學知識點8

　　一、整合教材、科學安排

　　復習時要以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。

　　二、注重基礎、落實細節

　　高考要求的化學主干知識有25條：

　　1、原子結構

　　2、元素周期律、周期表

　　3、分子結構、晶體類型

　　4、化學反應與能量(熱化學方程式)

　　5、反應速率與化學平衡

　　6、電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)

　　7、氧化還原原理的應用

　　8、典型的.非金屬鹵素

　　9、氧族元素

　　10、氮族元素

　　11、碳族元素

　　12、堿金屬

　　13、鎂鋁鐵

　　14、同分異構

　　15、烴及其衍生物

　　16、糖類、蛋白質、油酯

　　17、有機合成材料

　　18、物質的量及計算

　　19、化學式和結構式計算

　　20、方程式計算

　　22、化學實驗常用儀器及操作

　　23、實驗室制法

　　24、物質的檢驗、分離、推斷

　　25、化學實驗設計

　　因為化學內容比較簡單，所以對細節的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規范。

　　三、訓練思維，注重能力的培養

　　第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

　　復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。

　　第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

高考化學知識點9

　　1．有機物性質

　　（1）重要的有機物物理性質

　　①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）

　　②重結晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌干燥）；

　�、巯嗨葡嗳茉�，除羧酸和小分子醇類物質外，大多數有機物難溶于水（萃取）；

　　④醇類在水中溶解性規律與氫鍵的關系，及同系物熔沸點遞變規律（蒸餾）；

　　⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉變為鈉鹽后溶解性好；

　�、藜淄樗姆N氯代產物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。

　　（2）特征反應、試劑和現象

　　①現象：

　　加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；

　　可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）

　　銀鏡、與新制Cu(OH)2反應使藍色沉淀變為磚紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）

　　與NaHCO3反應放出氣體（羧基）

　　分層，加酸堿反應一段時間后不再分層（可能為水解）

　　蛋白質的鹽析、變性的區別

　�、谠噭�

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環加氫）

　　濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。

　　③特征反應及流程：

　　醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有機性質推斷必備的基礎知識：

　�、窀鞴倌軋F的基本化學性質（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；

　�、倌苁逛逅噬挠袡C物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

　�、勰馨l生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環”

　　④能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

　�、菽芘c鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、 “—COOH”。

　�、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基

　�、吣馨l生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。

　�、嗄馨l生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。

　�、嵊鯢eCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

　�、饽馨l生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

　　Ⅱ實驗式→分子式→結構簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質譜、紅外吸收光譜的應用）；

　�、笸之悩嬻w（結合實例練習基本的烴基異構、酯基/羧酸異構、苯環上的異構、順反異構）；

　�、裟嫱啤⒒蛘嫱葡嘟Y合的`框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規范；

　�、跤袡C官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。

　　2．有機反應條件

　　①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

　　②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。

　　③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。

　　④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。

　　⑤當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

　�、蕻敺磻獥l件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。

　�、弋敺磻獥l件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。

　　3．有機反應數據

　�。�1）根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　�。�3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。

　�。�4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

　�。�5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

高考化學知識點10

　　1、選擇氣體發生裝置考慮：

　　①反應物的狀態 ②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　�、倜芏群涂諝獗容^ ②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項：

　　①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

　�、诼人徕浿蒲鯕鈺r不能混有可燃物

　�、蹖夤軕簧烊朐嚬苌僭S

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　�、趹孟←}酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的.方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

高考化學知識點11

　　1、氧化還原相關概念和應用

　　(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

　　(2) 氧化性、還原性的相互比較

　　(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

　　(5) 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應

　　(6) 電化學中的氧化還原反應

　　2、物質結構、元素周期表的認識

　　(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

　　3、熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。

　　4、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)

　　5、離子的鑒別、離子共存

　　(1) 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

　　(2) 因相互發生氧化還原而不能大量共存

　　(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

　　(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

　　(5) 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

　　6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

　　(2) 電荷守恒中的多價態離子處理

　　7、 pH值的計算

　　(1) 遵循定義(公式)規范自己的計算過程

　　(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3) 酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。

　　8、化學反應速度、化學平衡

　　(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

　　(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

　　(3) 遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

　　(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

　　9、電化學

　　(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

　　(3) 了解常見離子的電化學放電順序

　　(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

　　10、鹽類的水解

　　(1) 鹽類能發生水解的原因

　　(2) 不同類型之鹽類發生水解的'后果(酸堿性、濃度大小等)

　　(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

　　(4) 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

　　(5) 能發生完全雙水解的離子反應方程式

　　11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

　　(1) 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

　　(2) 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

　　(3) 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)

　　(4) 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性

　　(5) 物質間三角轉化關系

　　12、有機物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應

　　13、同分異構體的書寫

　　(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

　　(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

　　14、有機物的燃燒

　　(1)能寫出有機物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

　　15、完成有機反應的化學方程式

　　(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

　　16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

　　(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據

　　(3)從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構

　　17.化學實驗裝置與基本操作

　　(1)常見物質的分離、提純和鑒別

　　(2)常見氣體的制備方法

　　(3)實驗設計和實驗評價

　　18、化學計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢

　　化學計算中的巧妙方法小結：

　　得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

高考化學知識點12

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。

　　即“三同”定“一等”。

　　2.推論:

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　高考化學基本知識

　　化學史

　　(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

　　(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

　　(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

　　(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

　　(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);

　　(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);

　　(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

　　(8)元素周期律的發現，

　　(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

　　(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

　　(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

　　(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

　　(13)鐳的發現人——居里夫人。

　　(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

　　高考化學知識點

　　掌握基本概念

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

　　(2)存在離子的物質：

　�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　�、劢饘倬w中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

　　7.原子團

　　原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

　　8.基

　　化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

　　(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

　　(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

　　9.物理性質與化學性質

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

　　化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

　　化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

　　化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

　　10.溶解性

　　指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的'提純。

　　在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

　　11.液化

　　指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

　　12.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

　　13.非金屬性

　　是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

高考化學知識點13

　　1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。

　　2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的`純凈物是單質。

　　7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

　　8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

　　9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

高考化學知識點14

　　1.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2.酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的'程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　3.H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

　　5.易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　這五個高考化學知識點是很多高中生都會經常遇到的，同時也會很容易把題目做錯。通過我們詳細的介紹，相比大家對這個知識點肯定會有很清楚的了解。