化學高考知識點

時間：2024-10-18 12:41:27 高考化學我要投稿

化學高考知識點

　　在日復一日的學習中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編為大家收集的化學高考知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學高考知識點

化學高考知識點1

　　易錯點1忽視相似概念之間的區別與聯系

　　易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區別相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數與電子數的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。

　　易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤

　　易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發生鹽析。

　　易錯點3忽視物質成分與概念的關系

　　易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

　　易錯點4混合物質組成的幾種表達方法

　　易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。

　　易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合

　　易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：

　　(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為

　　1mol,產物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態的限制。

　　(2)化學計量數與燃燒熱成正比例關系。

　　(3)一般省略化學反應條件。

　　(4)化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。

　　易錯點6書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

　　易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

　　易錯點7忽視混合物分離時對反應順序的限制

　　易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

　　易錯點8計算反應熱時忽視晶體的結構

　　易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

　　易錯點9對物質的溶解度規律把握不準

　　易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

　　易錯點10物質溶液中的電荷守恒

　　易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：

　　(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。

　　(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的.實驗有干擾。

　　(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

　　易錯點11圖像與題目脫離

　　易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯反應(寫出先后發生的化學反應方程式)，會整合(根據化學反應計量數，結合圖像判斷)。

　　易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區別

　　易錯分析：膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。

　　②加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會產生凝聚。

　　易錯點13忽視晶體結構計算方法和電中性原理

　　易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據各元素的化合價寫化學式。

　　易錯點14機械類比元素性質

　　易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。

　　易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

　　易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據原子結構的一些數量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態，想可能，比性質。

　　易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤

　　易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：

　　(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。

　　(2)物質性質與物質結構不能聯系取來推斷，缺乏綜合思維能力。

　　做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：

　　(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;

　　(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;

　　(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;

　　(4)積累一些教材中不常見的化學反應。

　　易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化

　　易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發生變化，若物質的濃度發生變化，則化學平衡會發生移動。若物質的濃度不發生變化，則化學平衡不發生移動。

　　易錯點18化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存

　　易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：

　　(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。

　　(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

　　易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系

　　易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：

　　(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數;

　　(2)物料守恒，根據物質組成寫出物料守恒式;

　　(3)質子守恒(即得到的氫離子總數等于電離的氫離子總數)。

　　質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。

　　易錯點20不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤

　　易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發生變化。

化學高考知識點2

　　特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;

　　防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。

　　鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。

　　瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。

　　瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　高考化學必考知識點

　　化學性質

　　1、S02能作漂白劑。

　　S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸

　　2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。

　　包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的.膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解

　　4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)

　　高考化學實驗專題知識

　　實驗操作中7原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。

　　以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。

　　裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。

　　帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。

　　上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。

　　液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

化學高考知識點3

　　1、鈉與水反應

　　（1）芙蓉又想紅

　　解釋：浮熔游響紅

　　（2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

　　2、蘇打辨析

　　大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？

　　阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

　　阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

　　純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

　　化學世界三“蘇打”，性質用途有異差，認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

　　解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

　　3、鋁

　　典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質致密，保護內部不腐蝕，與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

　　①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

　　4、鐵

　　原子序數二十六，八族元素排第一；

　　外層電子有兩個，次層電子能失一；

　　遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵；

　　棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；

　　硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

　　5、氯中燃燒的特點

　　鈉燃劇烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

　　6、氯氣的制取實驗

　　二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。

　　鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

　　解釋：

　　1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。

　　2、鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

　　3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。

　　7、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

　　燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

　　擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

　　解釋：

　　1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗；若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】

　　2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣（或氯化氫氣體）。

　　3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

　　4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

　　高考化學考點知識

　　1、原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　2、同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　3、原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　（周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了）

　　4、主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。（OF2的存在，氧最高+2，氟無正價）

　　5、同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。（第四周期的特性）

　　6、二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

　　7、氧元素一般顯—2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯—1價。（因為存在過氧鍵）

　　8、元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4（因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關）

　　9、在元素周期表中的`各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

　　10、通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。（汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致）

　　11、通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。（相對原子量大，分子間作用力強啊）

　　12、堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。（大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中）

　　13、堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。（應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了）

　　14、一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

　　15、有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。（有機物鹵素含量越高可燃性越差）

　　16、物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點—84，熔點卻為—80、8）。（熔點還與晶格能有關）

　　17、Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2）（在冰的表面好像可以）

　　18、實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。

　　19、氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　20、CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。（軟硬酸堿理論）

　　21、鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。（軟硬酸堿理論）

　　22、含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。（軟硬酸堿理論）

　　23、晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　24、共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。（s軌道是球形的）

　　25、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。（離子極化）

　　26、金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1（OH）3的堿性卻比Fe（OH）3弱。（極化）

　　27、離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態時卻以分子形式存在。（好像只能這樣了啊）

　　28、離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br—+SO42—卻只表示一個方程式（注意：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應）。

　　29、強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。（還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解）

　　30、鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。（離子極化理論）

　　高中化學基礎知識

　　一、化學平衡常數

　　（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度（T）有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　（三）化學平衡常數K的應用：

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）

　　Q〈K：反應向正反應方向進行；

　　Q=K：反應處于平衡狀態；

　　Q〉K：反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

　　二、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　（1）定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

　　第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　（2）定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。

化學高考知識點4

　　1 .氧化還原相關概念和應用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

　　(2)氧化性、還原性的相互比較。

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

　　(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應。

　　(6)電化學中的氧化還原反應。

　　2 .物質結構、元素周期表的認識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

　　(3)電子式的正確書寫、化學鍵存在。

　　(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。

　　3 .阿伏伽德羅常數及推論

　　(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

　　(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

　　(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

　　4 .化學能量

　　(1)今年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意。

　　(2)熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)。

　　(3)化學變化中的能量交換關系。

　　5 .離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結合生成沉淀而不能大量共存。

　　(2)因能反應生成氣體而不能大量共存。

　　(3)因能生成難電離的弱電解質。

　　(4)因相互發生氧化還原而不能大量共存。

　　(5)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

　　(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

　　(7)題設中的“酸堿性、顏色”等。

　　6 .溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷。

　　(2)電荷守恒中的多價態離子處理。

　　(3)物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮。

　　(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規范表達。

　　7 . pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程。

　　(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。

　　8 .化學反應速度、化學平衡

　　(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

　　(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響。

　　(3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

　　(4)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

　　(5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)。

　　9 .電化學知識

　　(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。

　　(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。

　　(3)能寫出各電極的電極反應方程式。

　　(4)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(5)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

　　10 .鹽類的水解

　　(1)鹽類能發生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

　　11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

　　(1)總體上借助價態變化的轉化反應來認識。

　　(2)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

　　(3)注意N中的與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點。

　　(4)有關Al的化合物中則熟悉其反應(定性、定量關系)。

　　(5)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

　　12 .有機物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應。

　　13 .同分異構體的書寫

　　(1)該內容的作答并不難，相信自己能很好地完成。

　　(2)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

　　(3)本內容最應該做的'是作答后，能主動進行一定的檢驗。

　　14 .有機物的燃燒

　　(1)能寫出有機物燃燒的通式。

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。

　　15 .完成有機反應的化學方程式

　　(1)有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。

　　(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

　　16 .有機物化學推斷的解答

　　(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

　　(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據。

　　(3)從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構。

　　17 .化學計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)。

　　(2)回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢。

化學高考知識點5

　　復習課編號：時間：

　　主備人：三年級化學備課組

　　第周第課時總第課時

　　備課組長簽字：段長簽字：

　　一、學習目標（考點）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

　　3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

　　4.能正確書寫離子方程式。

　　二、學習重點、難點

　　1、電解質及強電解質和弱電解質

　　2、正確書寫離子方程式

　　3、離子反應發生的條件

　　三、使用說明及方法指導

　　1、自學資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內容和合作探究。

　　2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習必須獨立完成。

　　四、自主學習

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質如：濃硫酸。

　　2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。

　　4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。

　　5.看反應物和產物的配比是否正確。

　　6.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習1、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復備區

　　復備人

　　復備內容

　　練習2、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的規律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成氣體或揮發性物質：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成難電離物質：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　　⑷發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　　（6）離子之間相互促進水解時不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應用規律：

　　⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習3、下列離子能大量共存的是（）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

　　D.在無色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

　　練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

　　①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復備區

　　復備內容

　　五、教學流程

　　（一）、展示教學目標

　　（二）合作探究展示

　　展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點撥

　　1、離子方程式書寫

　　例題1、下列離子方程式表達正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。

　　點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：

　　（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。

　　（2）看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應寫成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。

　　（4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反應物或產物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、、、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、、C1-

　　解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

　　復備區

　　復備內容

　　2．附加隱含條件的應用規律：

　　（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!

　　（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!

　　（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發

　　限制酸性溶液的`條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產生。

　　3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時應注意題目中隱含條件：

　　1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當堂檢測

　　1、.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是（）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結反思

　　（六）、作業布置

　　《走向高考》課后強化作業三

　　六、課后反思

化學高考知識點6

　　化學性質

　　1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02 使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸

　　2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的`量混合后再通入水中則會失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解

　　4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性說水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)

化學高考知識點7

　　Ⅰ、基本概念與基礎理論：

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的.酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

化學高考知識點8

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外層電子數：6e。

　　(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。

　　(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO< Se

　　(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。

　　2.氧族元素性質的相似性及遞變性

　　(1)相似性

　　①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩定結構。

　　②在氣態氫化物中均顯2價，分子式為H2R。

　　③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。

　　④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。

　　(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

　　①單質的`溶沸點升高，氧化性減弱。

　　②氣態氫化物熱穩定性減小，還原性增強。

　　③最高價氧化物的水化物酸性減弱。

化學高考知識點9

　　1、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

　　2、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

　　3、膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質;

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

　　AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　5、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　6、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　7、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的'含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　10、短周期中離子半徑大的元素：P。

化學高考知識點10

　　磷及其重要化合物

　　（1）紅磷與白磷

　　（2）磷的化合物的性質

　　①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐

　　P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）

　　P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強可作干燥劑。

　　②磷酸的性質

　　純凈的.磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩定，不揮發。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

化學高考知識點11

　　（1）元素少、種類多

　　從自然界發現的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

　　這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的`主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

　　（2）同分異構現象普編

　　有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。

　　同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。

　　（3）熔沸點低

　　固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。

　　（4）共價性

　　有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬于非電解質；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

　　（5）有機性

　　有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。

化學高考知識點12

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的能力)：

　　S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的`書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法： (1)分析：反應物、生成物是什么; (2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

化學高考知識點13

　　硅及其重要化合物

　　（1）硅的存在：自然界中以化合態存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的主要成分。

　　（2）硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。

　　（3）硅的性質：性質穩定不易與其他物質發生化學反應

　　①Si O2=SiO2

　　②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

　　（4）硅的.制備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1

　　（5）硅的氧化物SiO2：

　　①原子晶體，熔點高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應

　　③與氫氟酸反應：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O

　　④光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。

化學高考知識點14

　　1. 儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.試紙的使用

　　常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　　（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

　　（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

　　注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　　3. 藥品的取用和保存

　　（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

　　（2）固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　　（3）液體藥品的取用

　　取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

　　（4）幾種特殊試劑的存放

　　（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　　（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

　　（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　　（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　　（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　4. 過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　過濾時應注意：

　　（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

　　（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的'液面應略低于濾紙的邊緣。

　　（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

　　5. 蒸發和結晶

　　蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。

　　6. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　　（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

　　（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　　（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

　　（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

　　7. 升華

　　升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。