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高考化學知識點

時間:2024-09-22 00:32:10 高考化學 我要投稿

高考化學知識點(通用15篇)

  在日常過程學習中,相信大家一定都接觸過知識點吧!知識點就是學習的重點。哪些才是我們真正需要的知識點呢?下面是小編為大家整理的高考化學知識點,僅供參考,歡迎大家閱讀。

高考化學知識點(通用15篇)

高考化學知識點1

  特殊的物理性質

  1.易液化的物質

  常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

  2.SO3

  熔點和沸點都很低,標準狀況下是一種無色晶體。

  3.H2SO4

  硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質量分數為98.3%,密度為1.84g·cm-3(物質的'量濃度為18.4mol·L-1),屬高沸點、難揮發性酸。

  濃硫酸具有強腐蝕性,若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

  4.單質溴易揮發,單質碘易升華

  5.易潮解的物質

  NaOH、MgCl2、CaCl2。

  6.氣體溶解性歸納

  難溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;較易溶于水:Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

  7.物質的氣味

  有刺激性氣味的氣體:HCl、NH3、Cl2、SO2;

  有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

高考化學知識點2

  活潑非金屬單質:X2、O2、S

  活潑金屬單質:Na、Mg、Al、Zn、Fe

  某些非金屬單質: C、H2、S

  高價金屬離子:Fe3+、Sn4+

  不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+

  其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2

  低價金屬離子:Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物:

  S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

  含氧化合物:

  NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

  HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

  KMnO4、王水、O3、

  低價含氧化合物:

  CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

  H2C2O4、含-CHO的有機物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

  既可作氧化劑又可作還原劑的`有:

  S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有機物(還原性為主)

高考化學知識點3

  1、硫酸(化學式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。

  硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性,故需謹慎使用。是一種重要的工業原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

  2、化學性質腐蝕性

  純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時硫酸為恒沸溶液,沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力,純硫酸仍然具有很強的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系,酸性強于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區,即稀硫酸的酸性強于濃硫酸,這種想法是錯誤的。的確,稀硫酸第一步電離完全,產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質子,導致純硫酸具有非常強的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質子強得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

  在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經常起酸的作用,能質子化很多物質產生離子型化合物:

  NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

  KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

  HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

  CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

  HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

  上述與HNO3的反應所產生的`NO2+,有助于芳香烴的硝化反應。

  3、接觸法制硫酸

  反應原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

  ②氧化:2SO2+O2=2SO3

  ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

  分別對應的設備:①沸騰爐②接觸室③吸收塔

  具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

  4、濃硫酸(98.3%)的特性

  ①吸水性:H2SO4易與H2O結合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

  ②脫水性:濃H2SO4遇見某些有機化合物,可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

  ③強氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應,如:

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

  常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜),而不發生產生氣體的反應。

  5、儲存方法

  儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃,相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源,工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時,應把酸加入水中,避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學知識點4

  (1)接觸法制硫酸

  反應原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

  ②氧化:2SO2+O2=2SO3

  ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

  分別對應的設備:①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

  具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2

  SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

  (2)濃硫酸(98.3%)的特性

  ①吸水性:H2SO4易與H2O結合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的'干燥劑(不可干燥H2S)。

  ②脫水性:濃H2SO4遇見某些有機化合物,可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11

  12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

  ③強氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應,如:

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

  常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜),而不發生產生氣體的反應。

高考化學知識點5

  原子結構是我們從微觀角度認識世界的基礎,掌握了原子結構才能理解元素的性質。為此整理了原子結構專項知識點,希望考生可以及時了解詳情學習。

  主要知識有:原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特征、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識,知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。

  1、原子結構與元素在周期表中的位置關系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期:周期序數=原子核外電子層數;原子的價電子總數決定元素所在的族,周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”,這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化,“價電子”即與元素化合價有關的電子,元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同,對于主族元素,價電子指的就是最外層電子,所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等于其最外層電子數,其族序數跟核外電子的排布有關。

  2、原子半徑:原子半徑的大小取決于兩個相反的因素:一是電子的能層數 ,另一個是核電荷數。電子層數越多,電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時,核電荷數越大,核對電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小。①電子能層數:電子能層數越多,原子半徑越大;②核電荷數:核電荷數越大,原子半徑越小。

  3、在原子里,原子核位于整個原子的中心,電子在核外繞核作高速運動,因為電子在離核不同的區域中運動,我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析,我們得知核外電子的排布遵循以下規律:

  (1)核外電子是分層排布的.,并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層,排滿L層再排M層。

  (2)每一電子層里最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個,第二電子層最多容納8個,第三電子層最多容納18個……

  (3)最外層電子數不超過8個(為最外層時不超過2個)。

  (4)次外層電子數不超過18個,倒數第3層電子數不超過32個。

  常見考法

  本知識單獨考查的很少,主要結合元素周期律來考查,考查的形式有選擇、填空、推斷等,該類題目的難度較大,在學習時一定要結合元素周期表來學習原子結構,理解原子結構與元素性質的關系。

  誤區提醒

  1、核外電子排列規律;

  2、原子的內部結構與關系;

  3、原子結構與周期表的聯系。

高考化學知識點6

  1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

  4Al+3O22Al2O3

  2.鋁片與稀鹽酸反應

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  3.鋁與氫氧化鈉溶液反應

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

  (引發條件、反應現象?)

  5.鎂在二氧化碳中燃燒

  2Mg+CO22MgO+C(現象?)

  6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

  Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

  7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  ②、Al(OH)3與NaOH溶液反應:

  Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

  NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

  AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

  NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化學知識點7

  吳xx老師發現,隨著高考越來越近,有的考生出現了焦慮的情況,成績好的學生擔心成績下滑,成績不好的學生缺乏自信。吳老師表示,高考的結果雖然無法預測,但復習備考的過程卻是考生可以自己把握的,因此在剩下的時間內,考生一定要調整好自己的心態,積極備考,把注意力放在如何提高復習效率上。化學的復習既需要像數學、物理那樣拿出整塊的時間來進行答題訓練,又需要像英語那樣利用好一切瑣碎的時間來進行閱讀、記憶,吳老師提醒考生,如果每天都能利用好零碎的時間背背方程式等內容,經過一定時間的積累肯定會有不小的提高。

  備考 找規律抓核心巧記知識點

  吳xx老師介紹,今年化學的考綱與去年相比基本相同,沒有大的變化,考題依然以低、中、高三個難度區分檔次。在復習時,吳老師建議考生要重點掌握基礎題和中檔題,這一部分的題目如果能答好,分數是十分可觀的。她說。目前,第一輪的復習已經基本結束,在接下來的第二輪復習中,考生需要對知識點進行再梳理,通過專題訓練查漏補缺。化學需要記很多的方程式、物質性狀等,對于一些不愛背書的理科生來說,這也是一大難題。對此,吳老師強調,不論是在復習還是答題當中,關鍵是要抓住核心,比如結構決定性質,在記憶物質的性狀時,可以從該物質的結構出發,看它的分子結構、原子結構等,又比如在做有關化學方程式的題時,只要抓住得失電子總數相等或元素守恒等規律,就能梳理出一條比較明確的解題思路。

  習題 做習題時要動手寫寫算算

  吳老師在平時的教學過程中,雖然不希望學生搞題海戰術,但是她也認為在復習化學時,有一定量的訓練是十分必要的。考生在復習時必須通過一定量的練習來發現自己存在的問題,如果考生能經常做一些限時的答題訓練,將會有助于提高解題速度,同時也是對知識的再鞏固。比如化學反應方程式,平時寫的多了,練的多了,考試的時候不用太多思考,也可以順手寫出來。

  吳老師在平時的教學中發現,一些考生在學習化學時,喜歡拿著書看,卻很少動手,對于這種方式,她并不贊同。她建議考生還是要多動手寫一寫,算一算,在動手寫的時候,往往注意力會更加集中,而且能讓手腦更協調。考生最好能夠進行一些狀態訓練,每周可以按照考試的狀態做1到2套習題。

  難題 答題的關鍵是尋找突破口

  吳老師在近幾年的考試當中發現,考生反映在有機化學的題目中找不到基本的解題思路,對此,吳老師認為,這類題往往會給考生提供一些信息量,考查考生對這些信息現學現用的能力。在解答這類題型時,應主要注意有機反應物和反應物相應結構上的差異。此外,物質推斷題也有很多考生做不出來,吳老師分析,在答題時,關鍵要尋找突破口,題目往往會給出一些物質性狀,而這些性狀通常為某一種物質所獨有,只要考生能根據平時所學判斷出這種物質,就可以順藤摸瓜了。此外,考生反映比較難的題目還有設計實驗題,吳老師說,在拿到題目時,首先要考慮該試驗的目的是什么,是要合成某種物質?還是通過實驗證明這個物質是什么?其次就要判斷要用那個反應原理來進行實驗,目的有了,原理有了,就可以設計實驗了。

  失分 答題不規范及粗心是主因

  吳老師在往年的評卷過程中發現,答題不規范、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外,吳老師發現對于第二卷的簡答題,考生往往容易答題不完整,她建議考生在審題過后,要認真組織答題,歸納出自己的幾個論點,這些論點就是該題目的得分點。還有就是考生在答題中對實驗現象描述不準確也會造成失分。吳老師說,如果對自己的判斷很有把握,在描述現象的時候就一定要具體、準確,但如果自己實在不會的`話,可以寫得模棱兩可一點,可能會爭取一點分數,這也算是個答題技巧。

  技巧 第一卷盡量40分鐘內答完

  吳老師表示,做選考題的時候,有些考生拿到題就做,直到做不下去了,就換一道做,這種做法要不得,在試卷剛發下來填寫完名字、學號之后,有幾分鐘的時間是不能答題的,在這個時候就可以先翻到后面的選考題,把幾道題都看一下,提前確認好自己要做哪道,做到心里有數,盡量避免做不下去再換題。在答題時間上,吳老師建議第一卷的12道題要盡量在30到40分鐘內答完,如果前面花的時間太多,會影響到后面的答題,答題卡最好做一道涂一道,如果不確定的可以在試卷上做個記號,有時間了可以返過頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時候,盡量放慢一點解題速度,第一題往往是讓考生建立信心的題目,一般情況下不會太難,考生最好能有完全的把握做對這道題,這樣對于自信心的樹立是有幫助的,如果第一題做得太草率,做下一題的時候很可能還惦記著前一道題,從而影響當前題目的發揮,進而形成惡性循環。

高考化學知識點8

  1. 儀器的洗滌

  玻璃儀器洗凈的標準是:內壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

  2.試紙的使用

  常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

  (1)在使用試紙檢驗溶液的性質時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質。

  (2)在使用試紙檢驗氣體的性質時,一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

  注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

  3. 藥品的取用和保存

  (1)實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品,嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應按最少量取用:液體1~2L,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內或交由老師處理。

  (2)固體藥品的取用

  取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

  (3)液體藥品的取用

  取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標簽對著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時,應用玻璃棒引流。

  (4)幾種特殊試劑的存放

  (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發生劇烈反應,應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

  (B)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

  (C)液溴有毒且易揮發,需盛放在磨口的細口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

  (D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

  (E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

  (P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質,應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。

  4. 過濾

  過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

  過濾時應注意:

  (1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁。

  (2)二低:濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

  (3)三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的'內壁緊靠。

  5. 蒸發和結晶

  蒸發是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。

  6. 蒸餾

  蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

  操作時要注意:

  (1)液體混合物蒸餾時,應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  (2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

  (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.

  (4)冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出,使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

  (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

  7. 升華

  升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性,可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘升華,來分解I2和SiO2的混合物。

  8. 分液和萃取

  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發。

  在萃取過程中要注意:

  (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。5 O

高考化學知識點9

  常考考點:選擇題(主要是單選題)

  基本反應,包括離子反應、離子共存,氧化還原反應。

  元素化合物,包括金屬(Na、Al、Cu、Mg、Fe)與非金屬(Cl、S、P、N)的單質及其化合物的性質與用途。

  化學計算,包括阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算。其中阿伏加德羅常數經常與物質結構部分聯系。

  物質結構,包括元素的“位—構—性”關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質。

  化學反應原理,包括熱化學方程式、原電池原理、電解原理、化學反應速率、化學平衡、鹽類水解、pH及與溶液酸堿性、弱電解質的電離平衡及移動、沉淀溶解平衡。

  有機化學基礎,包括官能團的結構及性質、同分異構體、同系物。

  化學實驗,離子鑒別、實驗方案設計及評價。

  高頻考點:推斷題(無機推斷和有機推斷)

  無機部分

  框圖題,突破口(特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系);

  推斷題:物質結構(核外電子排布、晶體性質)、典型物質的化學性質等;

  方程式的書寫:審題(離子方程式或化學方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原,再電荷守恒,后質量守恒)。

  有機部分

  反應類型,加成,取代(硝化、酯化、磺化、水解),氧化(加氧、去氫),還原(加氫、去氧),消去(醇、鹵代烴)、加聚,縮聚等(從結構改變判斷);

  化學式與化學方程式書寫,注意題目要求(結構式、結構簡式,化學式),生成有機物時別漏無機物,注意配平;

  有機合成:信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。

  高頻考點:實驗題

  試劑存放,廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用:液面下、支管口處、水浴中、溶液中等。

  實驗步驟,排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);失敗原因分析:漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等。

  實驗注意事項,醛的二個典型反應(反應環境問題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查:①常用方法、②特殊方法;噴泉實驗原理;尾氣吸收的方法(導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒)。

  氣體制備,裝置連接順序:(制備-除雜-干燥-驗純-檢驗-收集-性質實驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時橡膠管的處理)。

  定量實驗,原理、計算依據、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式)。

  物質的檢驗、分離和提純,物理方法、化學方法分離和提純物質,物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是:依據物質的特殊性質和特征反應,選擇適當的試劑和方法,準確觀察反應中的明顯現象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理;化學實驗方案設計與評價。

  當然,高考化學題都是非常綜合的,不可能通過單一知識點解決問題,在復習中要主要知識點之間的聯系,做到融會貫通,才能考出好成績。

  氫原子能級與衰變原理

  文章摘要:氫原子光譜以及衰變這部分內容主要是記憶性知識,首先對于氫原子光譜要能夠看懂其光譜圖,懂得其中物理意義。其次,要牢記三種衰變反應式,知道每一種衰變所產生的粒子。最后,是對于衰變周期有一定了解。…

  【編者按】微觀物理世界極其復雜,在高中階段接觸比較少。主要以原子結構和氫原子能級、衰變和核能等方面介紹性內容,高考主要會考察氫原子能級結構,放射性原子的衰變。高考中經常會考察對a射線、 射線、 射線的理解,同時會結合在原子衰變中同時考察。

  氫原子能級

  ①能級公式:

  ②半徑公式:

  氫光譜

  在氫光譜中,n=2,3,4,5,……向n=1躍遷發光形成賴曼線系;n=3,4,5,6向n=2躍進遷發光形成馬爾末線系;n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系;n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系;其中只有馬爾末線生活費的前4條譜線落在可見光區域內。

  天然放射現象

  天然放射現象中三種身線及其物質微粒的有關特性的比較。

  天然衰變中核的變化規律

  在核的天然衰變中,核變化的最基本的規律是質量數守恒和電荷數守恒。

  ①a衰變:隨著a衰變,新核在元素周期表中位置向后移2位,即

  ② 衰變:隨著 衰變,新核在元素周期表中位置向前移1位,即

  ③ 衰變:隨著 衰變,變化的不是核的種類,而是核的能量狀態。但一般情況下, 衰變總是伴隨a衰變或衰變進行的。

  關于半衰期的幾個問題

  (1)定義:放射性元素的原子核有半數發生衰變所需要的時間。

  (2)意義:反映了核衰變過程的統計快慢程度。

  (3)特征:只由核本身的因素所決定,而與原子所處的物理狀態或化學狀態無關。

  (4)理解:搞清了對半衰期的如下錯誤認識,也就正確地理解了半衰期的真正含義。第一種錯誤認識是:N0個放射性元素的核,經過一個半衰期T,衰變了一半,再經過一個半衰期T,全部衰變完。第二種錯誤認識是:若有4個放射性元素的核,經過一個半衰期T,將衰變2個。事實上,N0個某種放射性元素的核,經過時間t后剩下的這種核的個數為

  而對于少量的核(如4個),是無法確定其衰變所需要的時間的。這實質上就是“半衰期反映了核衰變過程的統計快慢程度”的含義。

  原子核的人工轉變和原子核的組成

  用高速運動的粒子去轟擊原子核,是揭開原子核內部奧秘的要本方法。轟擊結果產生了另一種新核,其核反應方程的一般形式為

  其中X是靶核的符號,x為入射粒子的符號,Y是新生核的符號,y是放射出的粒子的符號。

  1919年盧瑟福首先做了用a粒子轟擊氮原子核的實驗。在了解盧瑟福的實驗裝置、進行情況和得到的實驗結果后,應該記住反應方程式

  這是人類第一次發現質子的核反應方程。另外,對1930年查德威克發現中子的實驗裝置、過程和結果也應有個基本的了解。值得指出的是,查德威克在對不可見粒子的判斷中,運用了能量和動量守恒定律,科學地分析了實驗結果,排除了 射線的可能性,確定了是一種粒子——中子,發現中子的核反應方程

  核能

  對這部分內容,應該注意以下幾點:

  (1)已經確定核力的主要特性有:是一種很強的力(相比于其他的力),是一種短程力。

  (2)一定的質量m總是跟一定的能量mc2對應。核子在結合成原子核時的總質量減少了,相應的總能量也要減少,根據能量守恒定律,減少的這部分能量不會憑空消失,它要在核子結合過程中釋放出去。反過來,把原子核分裂成核子,總質量要增加,總能量也要增加,增加的這部分能量也不會憑空產生,要由外部來供給。能量總是守恒的,在原子核反應伴隨有巨大的.放能和吸能現象。

  (3)核反應中釋放或吸收的能量,可以根據反應物和生成物間的質量差用質能關系方程來計算。

  (4)核反應中能量的吸、放,跟核力的作用有關。當核子結合成原子核時,核力要做功,所以放出能量。把原子核分裂成核子時,要克服核力做功,所以要由外界提供能量。

  a粒子散射與原子結構

  文章摘要:a粒子散射實驗是高中物理接觸到關于原理物理的一個重要實驗,在很多考試中都會考察這一內容,由此可見其地位之重要。必須將a粒子散射實驗的結論熟記在心,一般考試中也就是考察有關概念而已。

  【編者按】人類對于原子結構的認識已經有很長歷史,從湯姆生到道爾頓再到盧瑟福等等,科學家從來沒有停止過對原子內部的研究。歷史上最為有名的實驗就是盧瑟福的a粒子散射實驗,這個實驗第一次真正揭開了原子內部真是情況。在高考物理試題中對于這個實驗也是百考不厭,經常從不同角度進行考察。

  a粒子散射實驗主要考察內容在于其揭示的現象,以及從現象中可以推斷出來的結論。在考試中尤其要對描述的話語仔細品讀,不能掉進出題人所設置的文字陷阱中。

  a粒子散射

  關于a粒子散射實驗:

  (1)a粒子散射實驗的目的、設計及設計思想。

  ①目的:通過a粒子散射的情況獲取關于原子結構方面的信息。

  ②設計:在真空的環境中,使放射性元素釙放射出的a粒子轟擊金箔,然后透過顯微鏡觀察用熒光屏接收到的a粒子,通過轟擊前后a粒子運動情況的對比,來了解金原子的結構情況。

  ③設計思想:與某一個金原子發生作用前后的a粒子運動情況的差異,必然帶有該金原子結構特征的烙印。搞清這一設計思想,就不難理解盧瑟福為什么選擇了金箔做靶子(利用金的良好的延展性,使每個a粒子在穿過金箔過程中盡可能只與某一個金原子發生作用)和為什么實驗要在真空環境中進行(避免氣體分子對a粒子的運動產生影響)。

  (2)a粒子散射現象

  ①絕大多數a粒子幾乎不發生偏轉。

  ②少數a粒子則發生了較大的偏轉。

  ③極少數a粒子發生了大角度偏轉(偏轉角度超過90°有的甚至幾乎達到180°)。

  (3)a粒子散射的簡單解釋。

  首先,由于質量的懸殊便可判定,a粒子的偏轉不會是因為電子的影響,而只能是因為原子中除電子外的帶正電的物質的作用而引起的;其次,原子中除電子外的帶正電的物質不應是均勻分布的(否則對所有的a粒子來說散射情況應該是一樣的),而“絕大多數”“少數”和“極少數”a粒子的行為的差異,充分地說明這部分帶正電的物質只能高度地集中在在一個很小的區域內;再次,從這三部分行為不同的a粒子數量的差別的統計,不難理解盧瑟福為什么能估算出這個區域的直徑約為10-14m。

  原子的核式結構:

  (1)核式結構的具體內容

  ①原子的中心有一個很小的核。

  ②原子的全部正電荷和幾乎全部質量集中在核內。

  ③帶負電的電子在核外空間繞核旋轉。

  (2)核式結構的實驗基礎

  核式結構的提出,是建立在a粒子散射實驗的基礎之上的。或者說:盧瑟福為了解釋a粒子散射實驗的現象,不得不對原子的結構問題得出核式結構的理論。

  【人教版】高中化學選修3知識點總結:第一章原子結構與性質

  文章摘要:原子在化學反應中是最小的微粒無法再變化,原子是由原子核和核外電子構成。對原子結構的認識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎。

  課標要求

  1.了解原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素的(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。

  2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某種性質

  3.了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷,了解其簡單應用。

  4.了解電負性的概念,知道元素的性質與電負性的關系。

  要點精講

  一.原子結構

  1.能級與能層

  2.原子軌道

  3.原子核外電子排布規律

  (1)構造原理:隨著核電荷數遞增,大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級),叫做構造原理。

  能級交錯:由構造原理可知,電子先進入4s軌道,后進入3d軌道,這種現象叫能級交錯。

  說明:構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高),而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說,整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

  (2)能量最低原理

  現代物質結構理論證實,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態,簡稱能量最低原理。

  構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個能級。

  (3)泡利(不相容)原理:基態多電子原子中,不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。換言之,一個軌道里最多只能容納兩個電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

  (4)洪特規則:當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時,總是優先單獨占據一個軌道,而且自旋方向相同,這個規則叫洪特(Hund)規則。洪特規則特例:當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時,原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時,是較穩定狀態。

  4.基態原子核外電子排布的表示方法

  (1)電子排布式

  ①用數字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數,這就是電子排布式。

  ②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣,把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示,例如K:[Ar]4s1。

  (2)電子排布圖(軌道表示式)

  每個方框或圓圈代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子。

  二、原子結構與元素周期表

  1.原子的電子構型與周期的關系

  (1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外,其余為ns2np6。He核外只有2個電子,只有1個s軌道,還未出現p軌道,所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。

  (2)一個能級組最多所容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級,而是能量相近的能級。

  2、元素周期表的分區

  (1)根據核外電子排布

  ①分區

  ②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點

  ③若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。即最大能層為其周期數,最外層電子數為其族序數,但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數,外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。

  三.元素周期律

  1.電離能、電負性

  (1)電離能是指氣態原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量,第一電離能是指電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小,原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中,堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小,稀有氣體(或0族)第一電離能最大,從左到右總體呈現增大趨勢。同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大

  (2)元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0,鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性,又有非金屬性。

  (3)電負性的應用

  ①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱

  ②金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。

  ③金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑。

  ④同周期自左到右,電負性逐漸增大,同主族自上而下,電負性逐漸減小。

  2.原子結構與元素性質的遞變規律

  3.對角線規則

  在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。

  高一化學必修二知識總結(人教版):第一章物質結構、元素周期律[1]

  文章摘要:人教版高一化學必修二知識總結,第一章物質結構、元素周期律,本章考點包括:元素、核素和同位素的含義;原子構成;原子核外電子排布;元素周期律;元素性質與原子結構的關系;金屬性和非金屬性;化學鍵。…

  人教版高一化學必修二知識總結,第一章物質結構、元素周期律,元素的性質是由原子結構決定,尤其是最外層電子數,由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質。下面根據考綱,總結知識點。

  第一節 元素周期表

  第二節 元素周期律第三節 化學鍵考綱要求

  (1)了解元素、核素和同位素的含義。

  (2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

  (3)了解原子核外電子排布。

  (4)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

  (5)以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

  (6)以IA和VIIA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

  (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。

  (8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

  第一節 元素周期表

  一、原子結構

  1、原子是由原子核和核外電子組成,原子核有帶正電的質子和不帶電的中子構成,核外電子繞核運動。

  2、原子中的等量關系

  質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N);

  原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。

  3、熟悉1~20號元素及原子核外電子的排布:

  H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。

  4、原子核外電子的排布規律

  (1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

  (2)各電子層最多容納的電子數是2n2;

  (3)最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數第三層電子數不超過32個。

  5、元素、核素、同位素

  元素:具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

  核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

  同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

  二、元素周期表

  1、編排原則

  ①按原子序數遞增的順序從左到右排列;

  ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數=原子的電子層數);

  ③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數=原子最外層電子數)。

  2、結構特點

  文章摘要:人教版高一化學必修二知識總結,第一章物質結構、元素周期律,本章考點包括:元素、核素和同位素的含義;原子構成;原子核外電子排布;元素周期律;元素性質與原子結構的關系;金屬性和非金屬性;化學鍵。…

  第二節 元素周期律

  1、元素周期律

  元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

  2、同周期元素性質遞變規律

  3、堿金屬與鹵族元素

  第ⅠA族堿金屬元素:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方);

  第ⅦA族鹵族元素:F、Cl、Br、I、At (F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方)。

  文章摘要:人教版高一化學必修二知識總結,第一章物質結構、元素周期律,本章考點包括:元素、核素和同位素的含義;原子構成;原子核外電子排布;元素周期律;元素性質與原子結構的關系;金屬性和非金屬性;化學鍵。…

  4、元素金屬性和非金屬性

  (1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

  (2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

  (Ⅰ)同周期比較

  (Ⅱ)同主族比較

  (Ⅲ)

  比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:(1)先比較電子層數,電子層數多的半徑大。

  (2)電子層數相同時,再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小。

  文章摘要:人教版高一化學必修二知識總結,第一章物質結構、元素周期律,本章考點包括:元素、核素和同位素的含義;原子構成;原子核外電子排布;元素周期律;元素性質與原子結構的關系;金屬性和非金屬性;化學鍵。…

  第三節 化學鍵

  1、化學鍵

  化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

  2、離子鍵與共價鍵的比較

  3、其他概念

  離子化合物:由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵,可能有共價鍵。

  共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。

  共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵:

  極性共價鍵(簡稱極性鍵):由不同種原子形成,A-B型,如,H-Cl。

  非極性共價鍵(簡稱非極性鍵):由同種原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。

  2.電子式

  用“?”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。

  用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點:

  (1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

  (2)[ ](方括號):離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

  以過氧化氫與過氧化鈉為例,

  。

  氨氣的物理性質

  文章摘要:氨氣,中學化學唯一的一種堿性氣體。化學式為NH3,是一種無色有刺激性氣味的氣體。易液化,能夠發生自偶電離。

  氨氣,化學式為NH3,是一種無色有刺激性氣味的氣體。相對分子質量約為17,密度0.771克/升(標準狀況)。熔點-77.7℃;沸點-33.5℃,是一種穩定的化合物。

  氨氣極易溶于水,一體積水可以溶解700體積氨氣。是噴泉實驗的極好原料。用水吸收NH3時要用“倒放漏斗”裝置以防倒吸。氨氣溶于水后,氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子,所以氨水顯弱堿性,能使酚酞溶液變紅色。

  氮原子有5個價電子,其中有3個未成對,當它與氫原子化合時,每個氮原子可以和3個氫原子形成三個極性共價鍵。氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。所以其空間結構是三角錐形,三個氫原子處于錐底,氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’,因此,氨分子屬于極性分子,生成氨根后結構為正四面體。

  氨氣的電子式式與氨根的結構式如下:

  氨氣,易液化,液氨是極性分子,似水,可發生電離:2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些無機鹽如 NH4NO3、AgI。

  1962年11月18日 科學家玻爾去世

  尼爾斯·亨利克·大衛·玻爾尼爾斯·亨利克·大衛·玻爾,1885年10月7日生于丹麥哥本哈根,是20世紀第一流的科學家之一。他首先應用量子理論,即將某一系統的能量限制在某些離散值來研究原子結構和分子結構問題。在量子物理學的發展過程中,他曾是主導人物,也做出了主要貢獻。1930年起,玻爾繼續從事于由量子理論引起的認識論問題,同時還對核物理學這個新領域做出了貢獻。他把原子核比作一個液滴,他的液滴概念是理解許多核過程的關鍵手段,特別是1939年在理解核裂變(一個重核分裂為兩個幾乎等質量的兩部分,并釋放巨大的能量)的實質中起了重要作用。1940年丹麥被德國人蹂躪和占領,面對納粹的權勢,玻爾盡力維護其研究所的工作和保持丹麥文化的完整性。1943年,由于他的猶太血統和從不隱蔽的反納粹觀點,他受到立即逮捕的威脅。玻爾和妻子、家人,由丹麥地下抵抗運動(組織)深夜用漁船送到瑞典。幾天后,英國政府派一架沒有武裝的蚊式轟作機到瑞典,玻爾就這樣通過戲劇性的飛行飛到英國,在飛行中他差一點喪命。在以后兩年中,玻爾和他的一個兒子奧格一起參加了裂變核彈的工程。奧格以后繼承父業,是一位理論物理學家,主持了理論物理研究所,獲得了諾貝爾物理學獎。他們在英國工作了幾個月,就和英國的研究組一起搬到了美國新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻爾特別關心原子武器對人類的可怕威脅。早在1944年,他就試圖說服英國首相丘吉爾和美國總統羅斯福必須通過國際合作來解決這些問題。雖然這種呼吁并未成功,玻爾在1950年致聯合國的一封公開信中繼續努力提出一個“開放世界和合理的和平政策”。玻爾相信為了控制核武器,人民及其思想都必須自由交流。他領銜推動了1955年在日內瓦召開的第一屆國際和平利用原子能會議,并協助建立了歐洲核研究委員會(CERN)。在他獲得的眾多獎譽中,玻爾曾于1957年獲得第一屆“美國和平利用原子能獎”。在他的晚年,玻爾曾試圖指出,在人類生活和思想的許多方面,互補的思想可能說明一些問題。他對幾代物理學家都會有重大影響,對他們的科學思想和生活觀點都起著啟蒙引導作用。玻爾自己不斷向各方面學習,甚至對最年輕的共事者也抱著傾聽學習的態度。他和同事們、妻子、兒子和兄弟的關系都很好,他從他們那里獲得了力量。他的精神富有國際性,但他也是十足的丹麥人,他深深扎根于他的丹麥文化之中。這一點可以從他負責的許多公共事務中看出來,特別是他從1939年起就是丹麥皇家科學院院長,一直負責到生命結束。

高考化學知識點10

  一、化學實驗安全

  1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

  (2)燙傷宜找醫生處理。

  (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

  二.混合物的分離和提純

  分離和提純的方法

  過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

  蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

  萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

  分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

  蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

  三、離子檢驗

  離子所加試劑現象離子方程式

  Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四.除雜

  注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的.試劑必須在后續操作中便于除去。

  五、物質的量的單位摩爾

  1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

  4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

  5.摩爾質量(M)(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

  6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

  六、氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

  2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

  七、物質的量在化學實驗中的應用

  1.物質的量濃度.

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

  2.一定物質的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

  注意事項:A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1?2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

  3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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  高考化學知識點小結

  高中化學主要考以下知識點:

  1、鹽的水解的本質及表示方法。

  2、離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。

  3、關于氧化還原反應的分析、簡單的配平與基本計算。

  4、關于電化學的分析。

  5、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用。

  6、同分異構體的分析與判斷。

  7、重要官能團的結構、典型反應及相互轉化。

  8、有機反應類型及典型例證。

  9、有機物的合成與推斷。

  10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素。

  11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。

  12.以氮的氧化物,硝酸,氨氣,氨水,銨鹽為線索的氮族元素。

  13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。

  14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。

  15.鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽。

  16.二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用。

高考化學知識點11

  一、物質結構理論

  1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

  2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

  3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

  4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用,對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

  5、晶體結構理論

  ⑴晶體的空間結構:對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種,高考在出題時,以此為藍本,考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

  ⑵晶體結構對其性質的影響:物質的熔、沸點高低規律比較。

  ⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

  二、化學反應速率和化學平衡理論

  化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論,也是化工生產技術的重要理論基礎,是高考的熱點和難點。考查主要集中在:掌握反應速率的表示方法和計算,理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系,外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑,外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

  1、可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

  主要包括:可逆反應達到平衡時的特征,條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應用。

  三、電解質理論

  電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理,水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的'水解原理及應用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有:

  1、弱電解質的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計算。

  2、鹽類的水解及其應用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

  四、電化學理論

  電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關,還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合,電解原理與物理知識聯系緊密,學科間綜合問題。

高考化學知識點12

  1.氧族元素概述

  (1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

  (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

  (3)最外層電子數:6e。

  (4)化合價:-2,0,+4,+6(O一般無正價)。

  (5)原子半徑:隨核電荷數增大而增大,即rO< Se

  (6)元素非金屬性:從O→Te由強→弱。

  2.氧族元素性質的相似性及遞變性

  (1)相似性

  ①最外層電子都有6個電子,均能獲得2個電子,而達到穩定結構。

  ②在氣態氫化物中均顯2價,分子式為H2R。

  ③在最高價氧化物中均+6價,分子式為RO3。

  ④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。

  (2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

  ①單質的溶沸點升高,氧化性減弱。

  ②氣態氫化物熱穩定性減小,還原性增強。

  ③最高價氧化物的'水化物酸性減弱。

高考化學知識點13

  二氧化硫

  (1)物理性質:無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

  (2)化學性質:

  ①具有酸性氧化物通性

  ②還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

  ③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O

  ④漂白性:SO3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復紅色)

  (3)二氧化硫的污染

  ①SO2是污染大氣的`主要有害物質之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

  ②形成酸雨pH<5、6,破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。

  ③含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。

高考化學知識點14

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色,固體

  紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味

  的氣體:H2S。 3、熔沸點、狀態:

  ① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素,C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

  ⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

  ⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

  同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。高考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態,固態>液態>氣態。如:白磷>二硫化碳>干冰。

  ⑨ 易升華的物質:碘的.單質、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

  ① 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

  ② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

  ⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇,前兩者微溶),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大(如NaCl),極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比,不是g/100g水)。

高考化學知識點15

  在高三復習的各個階段,課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。學生不認真聽會認為這些內容已經講過,會聽課的同學知道,老師在必要的鋪墊之后會導出新的內容,或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關心學生“懂不懂”,高三老師會問學生“會不會”。況且“會”是不夠的,要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三學生的任何不踏實行為都是自己的損失,要集中注意力聽課,在新舊聯系、吐故納新中提高自己的能力。

  有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一,要想在解題過程中迅速準確,必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法,甚至是多種方法的綜合運用,以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧,把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。

  例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( )

  (A)FeO Fe2O3 Fe3O4

  (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

  (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

  (D)FeO Fe3O4 Fe2O3

  解析:本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數,然后比較大小,但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關系,使公式中的分子相同,然后比較分母的大小判斷。

  先把化學式變形為:FeO FeO3/2 FeO4/3

  比較氧原子的個數:1 3/2 4/3

  鐵原子的個數相同,氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。

  答案:(D)

  例2:已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大于12%,則另一物質可能是( )

  (A)Na2CO3 (B)MgCO3

  (C)KHCO3 (D) K2CO3

  解析:本題可以利用平均值法,首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%,根據題意混合物中的含碳量應大于12%,則所含的另一物質含碳量必大于12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小于12%,MgCO3大于12%,KHCO3等于12%,K2CO3小于12%。

  答案:(B)

  例3:36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。

  解析:本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那么氧氣的質量等于水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

  答案:32g

  例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為 。

  解析:本題可以采用等量變換的方法,從相 對原子質量的等量關系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關系式:

  原混合物中 Mg~S

  質量關系 24~32

  根據硫元素的質量分數為48%,利用質量關系求出鎂元素的質量分數為36%。

  則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

  答案:16%

  例5:在X2Y中Y的質量分數為40%,在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( )

  (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

  解析:本題可以采用為元素賦值的方法,假設某元素的相對原子質量為一定值,再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。

  本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件,假設Y的相對原子質量為40,則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%,求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中,可求出Y的質量分數為25%。

  答案:(B)

  盤點高考化學易錯知識點

  1.羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個整體 高中英語,其實,羥基是一個基團,它只是物質結構的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的`。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2.Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,FeCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3.AgOH遇水分解

  我發現不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差,室溫就能分解,所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。1 2 3 4 下一頁 尾頁

  高三化學教案 化學反應中的能量變化

  教案 反應中的能量變化

  目標

  1. 了解反應熱、熱化學方程式等概念,了解吸熱反應和放熱反應的原理;

  2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

  學習過程

  一、自學探究

  1. 請回憶學過的化學反應中,哪些是放熱反應,哪些是吸熱反應?

  2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論:為什么有些反應是放熱的,而有些反應是吸熱的?

  3. 叫反應熱;反應熱用符號 表示,單位一般采用 。

  在化學中,一般研究的是在 下,在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。

  4.對放熱反應,△H為 數,即△H 0;對吸熱反應,△H為 數,

  即△H 0 。

  5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?

  6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?

  二、總結與評價

  【總結】

  在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示,單位一般為kJ/mol。 當△H<0 h="">0 時,為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時,應注意:

  (1)注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”; (2)要注明反應物和生成物的聚集狀態 高考。 (3)方程式要配平,熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數,也可以是分數,通常以燃燒1mol 物質或生成1mol H2O(l)為標準。

  (4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)

  【評價】

  1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0;反之,如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0。

  1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:

  3.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

  4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:

  2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

  CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

  由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )。

  A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

  理科生如何賺取化學高分

  1、重視課本,多思多問。

  許多對課本不屑一顧,說課本內容簡單,喜歡狂買參考書,甚至也跟風似地買競賽書、課本 高中歷史,實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

  比如必修2,甲烷和氯氣的取代反應,學生覺得簡單,可是有幾個學生會去想:溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢?反應的條件是什么?

  再比如說,學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣,可有幾個學生想過:這能不能叫置換反應?為什么用無水乙醇不用酒精?反應后還生成乙醇鈉,它有什么性質(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應,這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應該去研究一下這個問題:乙醇電離,是廣義的酸)?

  乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色,那產物什么(這個明白了,也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀,而不是中性、堿性?

  2、重視基本的原理和規律。

  先說句題外話,、化學都是自然科學,它們一定是遵從自然規律的,而規律前人早已總結,比如道家學說。表象千變萬化,但規律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓學生最頭痛的例子——化學平衡,平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是化學一大難點,再加上學化學反應原理,還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等,幾者綜合起來,許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考,只能是舍本逐末,成為各種表象和海量題目的奴隸。

  3、注重實驗。

  從原理到操作再到改進,要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎么考,這幾年的主旨思想一定不會變——由知識立意向立意轉變!你會背書我也會,思考創造才可貴!

  4、重視反應過程和實質。

  在此分為兩點(但不是說二者相互獨立):

  一是反應過程,涉及到一些半定量的反應,比如鋁離子與NaOH的反應,包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應,均是量變引起質變,量的關系可能就是解決問題的關鍵,因此找出臨界點就至關重要。

  再一個是反應實質,結構決定性質。在見到一個反應方程式時,不要急著去背誦,而是觀察產物和反應物,在自己的知識范圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向于在學生氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物,讓學生自己應用已知概念、規律去推產物,不會不對不要緊,關鍵是自己要思考。PS:比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書,學生與本質擦肩而過。

  5、重視自學和總結。

  到了高二,優秀學生往往能在知識層次甚至方式上超過,的教學對于學生來說更多的是經驗性的引導。所以,學生自己要學會上網、到圖書館查,在平時學習過程中,通過題目主動一些反應、現象、科普等,這比專門買本書背要簡單得多。

  從應試層面來說,平時做題,一定要注重自己總結“母題”,把題目“模型化、公式化”,也即行話里的“培養學生的化學意識”。各科均適用,包括、語代,均有規律可循。就得原來聽一位老說,其實就是不到二十個母題,把這若干個母題掌握了,剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

  6、學會調整心態。

  給自己合理定位,切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之后拓展拔高的,而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題,喜歡技巧性強的題目,認為自己可以通過做難題來居高臨下,彌補基礎的不足,同時也能在中勝過頂尖的學生,結果總是大錯不犯小錯不斷,總比人家差點兒。

  7、學會交流。

  暑期這半個多月以來,我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高習生活的學生,仍然有相當數量的學生不主動發問,不與人交流,就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考,這是的學習方式,在高中乃至以后都是致命的隱患!我在這兒希望看到這里的、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論,過于強調競爭而不重視合作,會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流,你會發現自己的思維更加開闊,也會發現原來身邊的同學也很有才。

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