化學原理課后習題及答案

　　化學是我們在初中才開始學習到的。大家是否有印象的呢。化學原理課后習題及答案，我們來看看。歡迎大家參考借鑒。

　　化學原理

　　系：

　　專業(yè)：班級：

　　姓名：

　　學號：

　　學習情境一:物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　一、選擇題

　　1.19K原子價電子的四個量子數(shù)，其正確組合是( A  )

　　。

　　A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2

　　C、4，1，1，1/2 D、3，0，0，-1/2

　　2.原子中3d和4s電子的能量相比時(  D )。

　　A.3d一定大于4s  B.4s一定大于3d

　　C.3d與4s一定相等D.不同原子中情況可能不同

　　3.決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是(  A )。

　　A. n B. l C. n,l D. n,l,m

　　4.3d軌道的磁量子數(shù)可能有(  D )。

　　A.1，2，3B.0，1，2  C.0，±1 D.0，±1，±2

　　5.在苯和H2O分子間存在著(  C )。

　　A.色散力和取向力

　　C.色散力和誘導力  B.取向力和誘導力D.色散力, 取向力和誘導力

　　6.關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法，正確的是(  D )。

　　A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0

　　B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道

　　C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)

　　D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

　　7.Cr3+的外層電子排布式為( D  )。

　　A. 3d24s1 B. 3d34s0  C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d3

　　8.今有一種元素，其原子中有5個半充滿的d軌道，該元素是( A  )。

　　A. 24CrB.21ScC. 26Fe  D. 30Zn

　　9.下列各組分之間只存在色散力的是(  B )。

　　A.氦和水B.二氧化碳氣體C.溴化氫氣體  D.甲醇和水 10.下列物質(zhì)中，用3p軌道和sp雜化軌道成鍵的是(  B )。

　　A. BF3 B. BeCl2  C. NH3  D.H2O

　　11.在下列所示的電子排布中，哪些是不存在的（BC）。

　　A．1s22s22p6  B.1s22s23s1

　　C.1s22s22p52d13s1  D．1s22s22p63s1

　　12.下列化合物屬極性共價化合物的是( D  )。

　　A.KCl  B.NaCl  C.CCl4  D HCl

　　13.下列說法正確的是(  CD  )。

　　A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導力與變形性無關(guān)

　　B、分子的極性越大，分子間力也越大

　　C、分子間力一般不具有方向性和飽和性

　　D、對于大多數(shù)分子，色散力是主要的

　　14.鐵原子的價電子構(gòu)型是( C  )。

　　A. 4s2 B. 4s24d6  C. 3d64s2D. 3s23p63d6

　　15.下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有(D)。

　　A. H2O2  B. C2H5OHC. H3BO3  D. CH3CHO

　　16.在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為( D  )。

　　A.氫鍵 B.取向力  C.誘導力  D.色散力

　　17.某物質(zhì)熔點低,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導電,則此物質(zhì)可能是

　　(B  )。

　　A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體

　　18.下列分子中，屬于極性分子的是(  C )。

　　A、BF3 B、CO2  C、H2SD、CH4

　　19.下列每組分子之間僅存在著色散力的是( D  )。

　　A、NaCl和H2O  B、HBr和HBrC、He和H2OD、苯和CCl4

　　20.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是(  D )。

　　A.第四周期VIIB族  B.第五周期IIIB族

　　C.第七周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族

　　21．下列元素基態(tài)原子的電子排布式正確的是（ Ｄ ）

　　（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７

　　(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６

　　(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１

　　22．某元素的價電子結(jié)構(gòu)為３ｄ２４ｓ２，則該元素位于周期表中（ Ｃ ）

　　（A）四周期，ⅥＡ，ｓ區(qū)  (B)  四周期，ⅥＢ，ｓ區(qū)

　　(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)(D) 四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)

　　23. 在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為 ( B )

　　(A) 3  (B) 4  (C) 5(D) 6

　　二、判斷題

　　1.原子中3d和4s電子的能量相比時3d一定大于4s 。（x）

　　2.最外層電子組態(tài)為ns2np1～6的元素，都在p區(qū)。 （√）

　　3.氫原子的能級中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（√） 4.當分子的空間結(jié)構(gòu)相同時，鍵的極性越強，其分子的極性越強。（x）

　　5.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（√）

　　6.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（x）

　　7.一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（x）

　　8.VIB族的所有元素的價電子層排布均為3d44s2。（x）

　　9.不同磁量子數(shù)m表示不同的原子軌道，因此它們所具有的能量也不相同。（x）

　　10.主量子數(shù)n為4時，其軌道總數(shù)為16，該電子層電子的最大容量為32。（√）

　　11.非極性分子中只有非極性共價鍵。（x）

　　12.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)（x）

　　13.最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素，都在s區(qū)。（x）

　　三、填空題

　　1.錳元素(Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Mn2+的電子排布 式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。

　　2.KF熔點880℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是____，微粒之間的作用力為_____。

　　3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氫鍵的有。

　　4.雜化軌道理論認為BF3分子的空間構(gòu)型為  。

　　5.(1) BBr3熔點-46℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為__ 。(2) Si熔點1423℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為___。

　　6.符號“5p”表示電子的主量子數(shù)等于，角量子數(shù)等于，該亞層最多可 以有種空間取向。

　　7.在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)是和

　　8.具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū)

　　ns2np5  (n-1)d5ns2 10ns1

　　9.CH3OH與C2H5OH分子之間存在的相互作用力有 .

　　10.HF、HCl、HBr、HI的沸點由高至低排序為

　　11.某元素價層電子構(gòu)型為4s24p5，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族。

　　12.某元素原子序數(shù)為24，該元素位于周期表周期  族,特征電子構(gòu)型  ,屬 區(qū)，其最高化合價為  。

　　13.CCl4分子之間存在的相互作用力是。

　　14.用元素符號填空：

　　⑴最活潑的氣態(tài)金屬元素是

　　⑵最活潑的氣態(tài)非金屬元素是

　　⑶最不易吸收電子的元素是

　　⑷第四周期的第六個元素電子構(gòu)型是

　　⑸第Ⅰ電離勢能最大的元素是

　　⑹第Ⅰ電子親核勢能最大的元素是

　　⑺第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是

　　⑻3d半充滿和全充滿的元素分別是和

　　⑼電負性相差最近的元素是

　　⑽電負性相差最大的元素是

　　15.配 合 物 [CoCl NH3 (en)2 ]Cl2 的 中 心 離 子 是 __________；  配 離 子 是 ______________________； 配 位 體 是 ________________； 配 位 原 子 是  __________ 。

　　16.寫 出 下 列 配 合 物 的 化 學 式：

　　(1)六 氟 合 鋁 (Ⅲ) 酸 ___________________；

　　(2)二 氯 化 三 乙 二 胺 合 鎳 (Ⅱ) ______________________；

　　(3)氯 化 二 氯·四 水 合 鉻 (Ⅲ) ________________________；

　　二、六 氰 合 鐵 (Ⅱ) 酸 銨 ________________________。

　　17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系統(tǒng)命名法名稱為 ________________________。

　　18. 四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。

　　19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是 _________，配位原子是 ________，配位數(shù)為________，它的系統(tǒng)命名的名稱為 ______________________________。

　　20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系統(tǒng)命名為_________________________，配離子的電荷是 ____ ，配位體是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心離子的配位數(shù)是 ___ 。 解：1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e）

　　2. 離子，離子，離子鍵

　　3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH

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