高考化學復習專題小結

　　(1)、有些學生認為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。如果題設為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

　　(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH-) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。

　　(3)、對于能與Al反應產生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、NO3-.ClO-、MnO4-，因與Al反應不能產生氫氣

　　不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮：

　　(1).發生離子互換反應：(復分解反應的條件)① 產生難溶物：沉淀、氣體;② 生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。

　　(2).發生氧化還原反應：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-;Cu2+與I-等不能大量共存。②當有H+大量存在時，NO3-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。[(05廣東)下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-]

　　(3).酸、堿性環境不一致：① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH-)不能大量共存; ② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在;④ 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在;⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強堿性溶液中大量存在;注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH-)存在。⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解);⑦ 溶液中不存在HSO4-，相當于溶液中有H+，因為HSO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸;(限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4-當成弱電解質)⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存;⑨ 某些絡離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+=NH4+。

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