江蘇省小高考化學真題

時間：2024-09-30 11:08:02 志彬高考化學我要投稿

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江蘇省小高考化學真題

　　在日常學習和工作生活中，我們很多時候都會有考試，接觸到試題，試題是學�；蚋髦鬓k方考核某種知識才能的標準。一份好的試題都是什么樣子的呢？以下是小編整理的江蘇省小高考化學真題，歡迎閱讀與收藏。

江蘇省小高考化學真題

　　一、選擇題（10道）

　　1.下列物質屬于純凈物的是（）

　　A.空氣

　　B.碘酒

　　C.蒸餾水

　　D.漂白粉

　　答案：C。解析：空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；蒸餾水是由一種物質組成的純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。

　　2.下列化學用語正確的是（）

　　A.乙烯的結構簡式：CHCH

　　B.氯離子的結構示意圖：

　　C.甲烷的球棍模型：

　　D.質子數為6，中子數為8的碳原子：C

　　答案：D。解析：乙烯的結構簡式應為CH=CH；氯離子的結構示意圖中，核電荷數為17，最外層電子數為8；甲烷的比例模型是，球棍模型不是這個樣子；質子數為6，中子數為8的碳原子，質量數為14，可表示為C。

　　3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

　　A.CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

　　B.CaO+HO=Ca(OH)

　　C.2HO=2HO+O↑

　　D.NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

　　答案：C。解析：在2HO=2HO+O↑反應中，氧元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應；而A、B、D反應中元素的化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應。

　　4.下列物質中，不能與金屬鈉反應的是（）

　　A.乙醇

　　B.乙酸

　　C.煤油

　　D.水

　　答案：C。解析：乙醇、乙酸和水都能與金屬鈉反應放出氫氣，而煤油為烴類混合物，不與金屬鈉反應。

　　5.下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（）

　　A.氯氣可用于制漂白粉

　　B.液氨可用作制冷劑

　　C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

　　D.二氧化硅可用于制造太陽能電池

　　答案：D。解析：氯氣和石灰乳反應可制漂白粉；液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑；活性炭具有吸附性，可去除冰箱異味；制造太陽能電池的是硅單質，而不是二氧化硅。

　　6.下列關于物質性質的比較，正確的是（）

　　A.酸性：HClO>HSO>HPO

　　B.堿性：NaOH>Mg(OH)>Ca(OH)

　　C.氧化性：F

　　D.還原性：Na>Mg>Al

　　答案：A、D。解析：非金屬性Cl>S>P，所以酸性HClO>HSO>HPO；金屬性Ca>Na>Mg，所以堿性Ca(OH)>NaOH>Mg(OH)；非金屬性F>Cl>Br，氧化性F>Cl>Br；金屬性Na>Mg>Al，還原性Na>Mg>Al。

　　7.設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

　　A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na數目為N

　　B.標準狀況下，22.4LHO中含有的分子數為N

　　C.16gO中含有的氧原子數為N

　　D.1molFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為3N

　　答案：C。解析：A選項中沒有給出溶液的體積，無法計算Na的數目；標準狀況下，水不是氣體，22.4LHO的物質的量不是1mol；16gO的物質的量為0.5mol，氧原子數為N；1molFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為2N。

　　8.下列實驗操作正確的是（）

　　A.用pH試紙測定溶液的pH時，將pH試紙直接插入溶液中

　　B.過濾時，漏斗下端管口應緊貼燒杯內壁

　　C.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

　　D.制取氧氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性

　　答案：B。解析：用pH試紙測定溶液pH時，不能將pH試紙直接插入溶液中；過濾時漏斗下端管口緊貼燒杯內壁是正確的操作；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌；制取氧氣時，應先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。

　　9.在一定溫度下，反應A(g)+B(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）

　　A.單位時間內生成nmolA的同時生成nmolAB

　　B.容器內的總壓強不隨時間變化

　　C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB

　　D.容器內A、B、AB的物質的量之比為1:1:2

　　答案：C。解析：A選項中，單位時間內生成nmolA的同時生成nmolAB，反應速率之比不等于化學計量數之比，未達到平衡；該反應前后氣體分子數不變，容器內總壓強始終不變，B選項不能作為平衡標志；C選項中單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB，正逆反應速率相等，達到平衡；容器內A、B、AB的物質的量之比為1:1:2，不能說明各物質的濃度不再變化，D選項不是平衡標志。

　　10.下列離子方程式書寫正確的是（）

　　A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO+2H=Ca+HO+CO↑

　　B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H↑

　　C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba+SO=BaSO↓

　　D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag=Cu+Ag

　　答案：A。解析：鐵與稀硫酸反應生成Fe，離子方程式為Fe+2H=Fe+H↑；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO；銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu+2Ag=Cu+2Ag。

　　二、多選題（5道）

　　1.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）

　　A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO

　　B.鈉投入到CuSO溶液中，會置換出紅色的銅

　　C.碳酸鈉的俗名是小蘇打

　　D.過氧化鈉可作供氧劑

　　答案：A、D。解析：鈉投入到CuSO溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會置換出銅；碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO，過氧化鈉與二氧化碳或水反應可生成氧氣，可作供氧劑。

　　2.下列關于有機物的說法正確的是（）

　　A.甲烷是最簡單的烷烴

　　B.乙烯能使溴水褪色是因為發生了加成反應

　　C.乙醇和乙酸都能與鈉反應放出氫氣

　　D.苯分子中所有原子都在同一平面內

　　答案：A、B、C、D。解析：甲烷是最簡單的烷烴；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都能與鈉反應放出氫氣；苯分子是平面正六邊形結構，所有原子都在同一平面內。

　　3.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

　　A.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱

　　B.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

　　C.元素周期表中共有7個周期，18個族

　　D.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化

　　答案：A、B、D。解析：元素周期表中共有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族）；同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。

　　4.下列有關化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）

　　A.升高溫度，化學反應速率一定增大

　　B.使用催化劑，能改變化學反應速率，但不影響化學平衡

　　C.增大反應物濃度，化學平衡一定向正反應方向移動

　　D.當化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零

　　答案：A、B、C。解析：升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大；使用催化劑，能降低反應的活化能，改變化學反應速率，但不影響化學平衡；增大反應物濃度，根據勒夏特列原理，化學平衡向正反應方向移動；當化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但不為零。

　　5.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

　　A.酸、堿、鹽都是電解質

　　B.電解質溶液中陽離子總數一定等于陰離子總數

　　C.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH增大

　　D.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，溶液呈堿性

　　答案：A、C、D。解析：酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能導電，都是電解質；電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數，但陽離子總數不一定等于陰離子總數；向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大；常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性。

　　三、填空題（5道）

　　1.寫出下列物質的化學式：

　�。�1）硫酸亞鐵______。

　　（2）氨氣______。

　�。�3）氫氧化鋁______。

　　答案：（1）FeSO；（2）NH；（3）Al(OH)。

　　2.寫出下列反應的化學方程式：

　　（1）鐵在氯氣中燃燒______。

　�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應______。

　　（3）碳酸氫鈉受熱分解______。

　　答案：（1）2Fe+3Cl=2FeCl；（2）2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑；（3）2NaHCO=NaCO+HO+CO↑。

　　3.在標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量是______mol，含有______個氫原子。