江蘇省小高考化學(xué)真題

時間：2024-09-30 11:08:02 志彬高考化學(xué) 我要投稿

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江蘇省小高考化學(xué)真題

　　在日常學(xué)習(xí)和工作生活中，我們很多時候都會有考試，接觸到試題，試題是學(xué)校或各主辦方考核某種知識才能的標(biāo)準(zhǔn)。一份好的試題都是什么樣子的呢？以下是小編整理的江蘇省小高考化學(xué)真題，歡迎閱讀與收藏。

江蘇省小高考化學(xué)真題

　　一、選擇題（10道）

　　1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

　　A.空氣

　　B.碘酒

　　C.蒸餾水

　　D.漂白粉

　　答案：C。解析：空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。

　　2.下列化學(xué)用語正確的是（）

　　A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

　　B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　C.甲烷的球棍模型：

　　D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子：C

　　答案：D。解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH=CH；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8；甲烷的比例模型是，球棍模型不是這個樣子；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為C。

　　3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

　　A.CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

　　B.CaO+HO=Ca(OH)

　　C.2HO=2HO+O↑

　　D.NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

　　答案：C。解析：在2HO=2HO+O↑反應(yīng)中，氧元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；而A、B、D反應(yīng)中元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　4.下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）

　　A.乙醇

　　B.乙酸

　　C.煤油

　　D.水

　　答案：C。解析：乙醇、乙酸和水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而煤油為烴類混合物，不與金屬鈉反應(yīng)。

　　5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）

　　A.氯氣可用于制漂白粉

　　B.液氨可用作制冷劑

　　C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

　　D.二氧化硅可用于制造太陽能電池

　　答案：D。解析：氯氣和石灰乳反應(yīng)可制漂白粉；液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑；活性炭具有吸附性，可去除冰箱異味；制造太陽能電池的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅。

　　6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）

　　A.酸性：HClO>HSO>HPO

　　B.堿性：NaOH>Mg(OH)>Ca(OH)

　　C.氧化性：F

　　D.還原性：Na>Mg>Al

　　答案：A、D。解析：非金屬性Cl>S>P，所以酸性HClO>HSO>HPO；金屬性Ca>Na>Mg，所以堿性Ca(OH)>NaOH>Mg(OH)；非金屬性F>Cl>Br，氧化性F>Cl>Br；金屬性Na>Mg>Al，還原性Na>Mg>Al。

　　7.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

　　A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na數(shù)目為N

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHO中含有的分子數(shù)為N

　　C.16gO中含有的氧原子數(shù)為N

　　D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N

　　答案：C。解析：A選項中沒有給出溶液的體積，無法計算Na的數(shù)目；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LHO的物質(zhì)的量不是1mol；16gO的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子數(shù)為N；1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N。

　　8.下列實驗操作正確的是（）

　　A.用pH試紙測定溶液的pH時，將pH試紙直接插入溶液中

　　B.過濾時，漏斗下端管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

　　C.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

　　D.制取氧氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性

　　答案：B。解析：用pH試紙測定溶液pH時，不能將pH試紙直接插入溶液中；過濾時漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁是正確的操作；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌；制取氧氣時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。

　　9.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（）

　　A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成nmolAB

　　B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

　　C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB

　　D.容器內(nèi)A、B、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:2

　　答案：C。解析：A選項中，單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成nmolAB，反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達到平衡；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)總壓強始終不變，B選項不能作為平衡標(biāo)志；C選項中單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡；容器內(nèi)A、B、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:2，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，D選項不是平衡標(biāo)志。

　　10.下列離子方程式書寫正確的是（）

　　A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2H=Ca+HO+CO↑

　　B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H↑

　　C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO=BaSO↓

　　D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag=Cu+Ag

　　答案：A。解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe，離子方程式為Fe+2H=Fe+H↑；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag=Cu+2Ag。

　　二、多選題（5道）

　　1.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）

　　A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO

　　B.鈉投入到CuSO溶液中，會置換出紅色的銅

　　C.碳酸鈉的俗名是小蘇打

　　D.過氧化鈉可作供氧劑

　　答案：A、D。解析：鈉投入到CuSO溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會置換出銅；碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)可生成氧氣，可作供氧劑。

　　2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

　　A.甲烷是最簡單的烷烴

　　B.乙烯能使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

　　C.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)放出氫氣

　　D.苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

　　答案：A、B、C、D。解析：甲烷是最簡單的烷烴；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣；苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)。

　　3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

　　A.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱

　　B.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

　　C.元素周期表中共有7個周期，18個族

　　D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

　　答案：A、B、D。解析：元素周期表中共有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族）；同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

　　4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）

　　A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

　　B.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡

　　C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動

　　D.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

　　答案：A、B、C。解析：升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡；增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零。

　　5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

　　A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)溶液中陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)

　　C.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH增大

　　D.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，溶液呈堿性

　　答案：A、C、D。解析：酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，但陽離子總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù)；向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大；常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性。

　　三、填空題（5道）

　　1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

　　（1）硫酸亞鐵______。

　�。�2）氨氣______。

　　（3）氫氧化鋁______。

　　答案：（1）FeSO；（2）NH；（3）Al(OH)。

　　2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。�1）鐵在氯氣中燃燒______。

　�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______。

　　（3）碳酸氫鈉受熱分解______。

　　答案：（1）2Fe+3Cl=2FeCl；（2）2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑；（3）2NaHCO=NaCO+HO+CO↑。

　　3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是______mol，含有______個氫原子。