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理綜化學高考真題及答案
2014年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）
理科綜合能力測試化學部分
7．下列過程沒有發生化學反應的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
8．四聯苯的一氯代物有（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列圖示實驗正確的是（ ）
A．除去粗鹽溶液中的不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解
C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯制備演示實驗
11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（ ）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發生變化
D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移
13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于
△水會使溶液溫度升高，熱效應為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學方程式為：CuSO?5HO(s) =====24242
CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）
A．△H2>△H3 B．△H1<△h3 h3="△H2" h2="">△H3
26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
混合氣體的顏色變深。
2NO2(g)，隨溫度升高，回答下列問題：
�。�1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應的平衡常數K1為 。
�。�2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
�、賂 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。 ②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2 。
�。�3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。
27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：
�。�1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式 ，陰極觀察到的現象是 ：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式 ，這樣做的主要缺點是 。
�。�4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失
重曲線上的a點為樣品失重4.0%（樣品起始質量-a點固體質量
樣品起始質量×100% ）
的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計
算x值和m:n值
28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：
�、侔钡臏y定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
�、诼鹊臏y定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
�。�1）裝置中安全管的作用原理是。
�。�2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
�。�3）樣品中氨的質量分數表達式為 。
�。�4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 (填“偏高”或“偏低”)。
�。�5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）
(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學方程式為 ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。
�、儆没炷ǐ@取淡水 ②提高部分產品的質量
�、蹆灮崛‘a品的品種 ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O
3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。
�。�3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式
37、[化學——選修3：物質結構與性質]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
�。�1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。
�。�3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
�。�4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
�。�5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子y軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。
圖1 圖2
該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分） 立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為E的結構簡式為
的反應類型為 （2）③的反應類型為（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為； 反應3可用的試劑為。
�。�4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。
�。�5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。
（6）立方烷經消化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種。
化學答案
7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B
26．（13分）
�。�1） 大于 0.00100 0.36mol·L-1
�。�2）a：大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1
(3) 逆反應 對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動
27．（15分）
（1） 六 ⅣA 弱
△ PbCl+Cl↑+2HO （2）PbO2+4HCl(濃) =====222（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+
�。�4）x=2 - 239?4.0%m0.42=1.4 = = 16n0.63
28．（15分）
�。�1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。
�。�2）堿 酚酞（或甲基紅）
（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100% （4）偏低
（5）防止硝酸銀見光分解 2.8×10-3
（6）+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出
36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）
（1）②③④ （2）5 3
高溫（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(4)MgCl2電解Mg?Cl2? Mg?2H2O?H2?
Mg（OH）2
37、[化學——選修3：物質結構與性質] （15分）
(1) N (2) sp3 H2O2 N2H4
�。�3）HNO2 HNO3 H2SO3 （4）+1
�。�5）H2SO4 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
38．[化學—
選修5：有機化學基礎]（15分）
（1）
（2）取代反應 消去反應
（3）Cl2/光照
（4）G和H （5）1 （6）3 O2/Cu
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