高考化學復習練習及答案解析

　　1.(2016·全國卷)化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是( )

　　A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

　　B.食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質

　　C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

　　D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

　　解析：本題考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學化學知識解釋生活中化學問題的能力。蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項正確;食用油反復加熱會生成許多有害物質，如某些稠環芳烴，B項正確;加熱可使蛋白質發生變性而失去生物活性，因此高溫可以消毒，C項正確;醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項錯誤。

　　答案：D

　　2.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

　　A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

　　B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

　　C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

　　D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

　　解析：本題考查了阿伏加德羅常數的正誤判斷，意在考查考生對化學基礎知識的理解與應用能力。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為×2NA=2NA，A項正確;B項忽視了N2與H2的反應為可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤;Fe與過量硝酸反應生成Fe3+，1 mol Fe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤;標準狀況下CCl4為液態，D項錯誤。

　　答案：A

　　3.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

　　B.圖中a點對應的是飽和溶液

　　C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

　　D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

　　答案：C

　　4.依據下列事實或實驗得出的結論正確的是( )

　　選項 事實或實驗 結論 A 原電池可將化學能轉化為電能 原電池需外接電源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽車尾氣凈化反應2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 該反應在常溫下不能自發進行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色 Br-的還原性強于Cl- 解析：本題考查利用化學知識解釋化學事實或實驗。原電池可將化學能轉化為電能，但不需外接電源，A項錯誤;原溶液中含有Fe3+時也有題述現象，B項錯誤;根據所給事實得不出C項結論，C項錯誤;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置后下層溶液呈橙紅色，說明生成了Br2，從而說明Br-的還原性強于Cl-，D項正確。

　　答案：D

　　5.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是( )

　　A.分子中含有3種含氧官能團

　　B.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應

　　C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

　　D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

　　解析：本題考查有機物官能團的性質與轉化。分枝酸分子中含有羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，A項正確;分枝酸分子中只有羧基能電離出H+，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發生中和反應，B項錯誤;分枝酸分子中含有羧基和羥基，在一定條件下可與乙醇、乙酸發生酯化反應，C項正確;分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。

　　答案：B

　　6.25℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

　　A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K=

　　C.C點對應的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

　　D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

　　解析：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷及電離平衡常數的計算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開始時NaOH溶液過量，則c(OH-)>c(CH3COO-)，A項錯誤;由圖象可知，當加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液時，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反應生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說明CH3COOH過量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數K=，B點時溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，結合電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===，B項正確;C點對應的溶液呈酸性，則c(H+)>10-7mol&middo

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