高考化學知識點

時間：2024-10-08 07:41:26 高考化學我要投稿

高考化學知識點精選15篇

　　在年少學習的日子里，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編幫大家整理的高考化學知識點，歡迎大家分享。

高考化學知識點精選15篇

高考化學知識點1

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

　　(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：

　　(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱。

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱。

　　相關知識點：

　　(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

　　(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;

　　(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

　　(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

　　相關知識點：

　　(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

　　(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的.銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰。

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰。

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸(化合反應)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣(置換反應)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　化學復習方法及復習誤區

　　科學的復習方法可以幫助同學們鞏固基礎、提高能力。同學們應注意以下三個方面：

　　1、教材是中考命題的依據，任何復習資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一道探究題。因此復習時要先通讀課本，加深對課本基礎知識的理解，梳理出清晰的知識結構，形成完整的知識體系。

　　2、注意不同知識點之間的區別和聯系，總復習是對整個課本內容的整合，所以復習時應當盡量將前后的知識相聯系，這樣既有利于知識的歸類，使知識系統化，也便于各知識點的理解和記憶。

　　3、在掌握課本基礎知識以后，還要敢于突破固定的思維模式去解決超出課本的實際問題，特別是與生產、生活、實驗聯系緊密的問題。這一類題的出發點都是從貼近生活的角度，要學會運用化學知識和化學方法來解決，揭示現象的內在規律。

　　概括地說：一是要仔細看書，二是要利用課本知識解決實際問題，三是將學過的知識向縱深延伸。

　　而且，在復習過程中，同學們還要注意題型及出題者意圖：

　　比如：化學非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分布在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這里很多記憶性的知識必須熟記，差一點都不行;再比如實驗設計題，很多同學畫圖經常扣分，實際上你只要把用高錳酸鉀制取氧氣和實驗室制取二氧化碳的裝置圖按中考評分標準畫上幾遍，中考便不會丟分了。

　　不僅如此，在復習過程中，同學們還要注意以下兩大誤區：

　　誤區一：只重做題不重基礎

　　有些同學認為，復習就應該大量做題，恨不得練習冊、模擬卷一本接一本，認為這樣考試就可以立于不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。復習時的大容量，不等于完全掌握了知識，同學們還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。

　　誤區二：只重結果不重過程

　　在解答問題時，有的學生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在考試閱卷中占有很大分值。

　　除此之外，從以往的多次考試不難發現，很多學生在審題和文字敘述方面存在很大問題，因此：

　　1、我們要加強審題訓練。

　　不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們常聽老師說：審題要慢，解題適當加快，一氣呵成。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨刀不誤砍柴工”。

　　2、要提高表達能力。

　　不少學生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習慣，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。

　　希望同學們能夠掌握正確的復習方法，在未來的考試中取得優異的成績!

高考化學知識點2

　　常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

　　辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1

　　辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

　　辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用224 L·mol-1

　　常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析

　　(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

　　常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

　　辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

　　常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

　　辨析同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

　　常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

　　辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點14錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

　　辨析

　　(1)同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點15錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

　　辨析

　　(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

　　(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

　　常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

　　辨析

　　(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

　　(2)對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

　　(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。

　　常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

　　辨析平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

　　常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。

　　辨析反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

　　常錯點21錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析由水的電離方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的.酸堿性無關。

　　常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析

　　(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

　　堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯點24錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

　　辨析判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

　　常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。

　　辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯堿性。

　　常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

　　辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

　　常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

　　辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

　　常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

　　辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

　　常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

　　辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　辨析苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　常錯點35錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

　　辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

　　常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

　　辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

　　常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

　　辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。

　　常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

　　辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

　　常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。

　　辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

　　常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。

高考化學知識點3

　　1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的'物質C5H12等。

　　5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

高考化學知識點4

　　(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

　　(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

　　(3)、鹽酸與堿反應

　　(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

　　(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

　　(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

　　(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

　　(8)、稀鹽酸與漂白反應

　　(9)、氯化氫與乙烯加成反應

　　(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白與空氣中的`二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)

　　(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)

高考化學知識點5

　　特殊的物理性質

　　1.易液化的物質

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的`濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質溴易揮發，單質碘易升華

　　5.易潮解的物質

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質的氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

高考化學知識點6

　　1、基本反應類型

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

　　三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳；一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟

　　"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺

　　"點"：點燃酒精燈進行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

　　"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負極放出氫氣；

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

　　“失陽正，得陰負，值不變"

　　8、化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

　　10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

　　正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

　　11、過濾操作口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；

　　過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"

　　13、反應規律

　　置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

　　③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　16、催化劑

　　一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

　　17、氧化劑和還原劑

　　得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的`物質是氧化劑)

　　18、用洗氣瓶除雜的連接

　　用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水

　　收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　19、實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　20、制氧氣

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

　　制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

　　21、集氣

　　與水作用用排氣法；根據密度定上下。

　　不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　22、電解水

　　正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

　　23、化合價口訣

　　常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

　　有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣：

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　24、化合價口訣二

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

　　二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　25、鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

高考化學知識點7

　　Ⅰ、基本概念與基礎理論：

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的`離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高考化學知識點8

　　活潑非金屬單質：X2、O2、S

　　活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金屬單質： C、H2、S

　　高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

　　不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

　　其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

　　低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：

　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

　　含氧化合物：

　　NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

　　HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

　　KMnO4、王水、O3、

　　低價含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

　　既可作氧化劑又可作還原劑的`有：

　　S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物(還原性為主)

高考化學知識點9

　　常考考點：選擇題（主要是單選題）

　　基本反應，包括離子反應、離子共存，氧化還原反應。

　　元素化合物，包括金屬（Na、Al、Cu、Mg、Fe）與非金屬（Cl、S、P、N）的單質及其化合物的性質與用途。

　　化學計算，包括阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算。其中阿伏加德羅常數經常與物質結構部分聯系。

　　物質結構，包括元素的“位—構—性”關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質。

　　化學反應原理，包括熱化學方程式、原電池原理、電解原理、化學反應速率、化學平衡、鹽類水解、pH及與溶液酸堿性、弱電解質的電離平衡及移動、沉淀溶解平衡。

　　有機化學基礎，包括官能團的結構及性質、同分異構體、同系物。

　　化學實驗，離子鑒別、實驗方案設計及評價。

　　高頻考點：推斷題（無機推斷和有機推斷）

　　無機部分

　　框圖題，突破口（特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系）；

　　推斷題：物質結構（核外電子排布、晶體性質）、典型物質的化學性質等；

　　方程式的書寫：審題（離子方程式或化學方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒）。

　　有機部分

　　反應類型，加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代烴）、加聚，縮聚等（從結構改變判斷）；

　　化學式與化學方程式書寫，注意題目要求（結構式、結構簡式，化學式），生成有機物時別漏無機物，注意配平；

　　有機合成：信息的使用；框圖分析、官能團的改變特別要注意等。

　　高頻考點：實驗題

　　試劑存放，廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等。

　　實驗步驟，排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次以上）；失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等。

　　實驗注意事項，醛的二個典型反應（反應環境問題）、酯化反應（飽和Na2CO3溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在）、實驗室制乙烯的溫度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數（天平、量筒、滴定管等）、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；噴泉實驗原理；尾氣吸收的方法（導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）。

　　氣體制備，裝置連接順序：（制備－除雜－干燥－驗純－檢驗－收集－性質實驗－尾氣處理）；接口處理（強氧化劑存在時橡膠管的處理）。

　　定量實驗，原理、計算依據、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分析（根據表達式）。

　　物質的檢驗、分離和提純，物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理；化學實驗方案設計與評價。

　　當然，高考化學題都是非常綜合的，不可能通過單一知識點解決問題，在復習中要主要知識點之間的聯系，做到融會貫通，才能考出好成績。

　　氫原子能級與衰變原理

　　文章摘要：氫原子光譜以及衰變這部分內容主要是記憶性知識，首先對于氫原子光譜要能夠看懂其光譜圖，懂得其中物理意義。其次，要牢記三種衰變反應式，知道每一種衰變所產生的粒子。最后，是對于衰變周期有一定了解。…

　　【編者按】微觀物理世界極其復雜，在高中階段接觸比較少。主要以原子結構和氫原子能級、衰變和核能等方面介紹性內容，高考主要會考察氫原子能級結構，放射性原子的衰變。高考中經常會考察對a射線、射線、射線的理解，同時會結合在原子衰變中同時考察。

　　氫原子能級

　　①能級公式：

　　②半徑公式：

　　氫光譜

　　在氫光譜中，n=2,3,4,5,……向n=1躍遷發光形成賴曼線系；n=3,4,5,6向n=2躍進遷發光形成馬爾末線系；n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系;n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系；其中只有馬爾末線生活費的前4條譜線落在可見光區域內。

　　天然放射現象

　　天然放射現象中三種身線及其物質微粒的有關特性的比較。

　　天然衰變中核的變化規律

　　在核的天然衰變中，核變化的最基本的規律是質量數守恒和電荷數守恒。

　　①a衰變：隨著a衰變，新核在元素周期表中位置向后移2位，即

　　② 衰變：隨著衰變，新核在元素周期表中位置向前移1位，即

　　③ 衰變：隨著衰變，變化的不是核的種類，而是核的能量狀態。但一般情況下，衰變總是伴隨a衰變或衰變進行的。

　　關于半衰期的幾個問題

　　（1）定義：放射性元素的原子核有半數發生衰變所需要的時間。

　　（2）意義：反映了核衰變過程的統計快慢程度。

　　（3）特征：只由核本身的因素所決定，而與原子所處的物理狀態或化學狀態無關。

　　（4）理解：搞清了對半衰期的如下錯誤認識，也就正確地理解了半衰期的真正含義。第一種錯誤認識是：N0個放射性元素的核，經過一個半衰期T，衰變了一半，再經過一個半衰期T，全部衰變完。第二種錯誤認識是：若有4個放射性元素的核，經過一個半衰期T，將衰變2個。事實上，N0個某種放射性元素的核，經過時間t后剩下的這種核的個數為

　　而對于少量的核（如4個），是無法確定其衰變所需要的時間的。這實質上就是“半衰期反映了核衰變過程的統計快慢程度”的含義。

　　原子核的人工轉變和原子核的組成

　　用高速運動的粒子去轟擊原子核，是揭開原子核內部奧秘的要本方法。轟擊結果產生了另一種新核，其核反應方程的一般形式為

　　其中X是靶核的符號，x為入射粒子的符號，Y是新生核的符號，y是放射出的粒子的符號。

　　1919年盧瑟福首先做了用a粒子轟擊氮原子核的實驗。在了解盧瑟福的實驗裝置、進行情況和得到的實驗結果后，應該記住反應方程式

　　這是人類第一次發現質子的核反應方程。另外，對1930年查德威克發現中子的實驗裝置、過程和結果也應有個基本的了解。值得指出的是，查德威克在對不可見粒子的判斷中，運用了能量和動量守恒定律，科學地分析了實驗結果，排除了射線的可能性，確定了是一種粒子——中子，發現中子的核反應方程

　　核能

　　對這部分內容，應該注意以下幾點：

　　（1）已經確定核力的主要特性有：是一種很強的力（相比于其他的力），是一種短程力。

　　（2）一定的質量m總是跟一定的能量mc2對應。核子在結合成原子核時的總質量減少了，相應的總能量也要減少，根據能量守恒定律，減少的這部分能量不會憑空消失，它要在核子結合過程中釋放出去。反過來，把原子核分裂成核子，總質量要增加，總能量也要增加，增加的這部分能量也不會憑空產生，要由外部來供給。能量總是守恒的，在原子核反應伴隨有巨大的.放能和吸能現象。

　　（3）核反應中釋放或吸收的能量，可以根據反應物和生成物間的質量差用質能關系方程來計算。

　　（4）核反應中能量的吸、放，跟核力的作用有關。當核子結合成原子核時，核力要做功，所以放出能量。把原子核分裂成核子時，要克服核力做功，所以要由外界提供能量。

　　a粒子散射與原子結構

　　文章摘要：a粒子散射實驗是高中物理接觸到關于原理物理的一個重要實驗，在很多考試中都會考察這一內容，由此可見其地位之重要。必須將a粒子散射實驗的結論熟記在心，一般考試中也就是考察有關概念而已。

　　【編者按】人類對于原子結構的認識已經有很長歷史，從湯姆生到道爾頓再到盧瑟福等等，科學家從來沒有停止過對原子內部的研究。歷史上最為有名的實驗就是盧瑟福的a粒子散射實驗，這個實驗第一次真正揭開了原子內部真是情況。在高考物理試題中對于這個實驗也是百考不厭，經常從不同角度進行考察。

　　a粒子散射實驗主要考察內容在于其揭示的現象，以及從現象中可以推斷出來的結論。在考試中尤其要對描述的話語仔細品讀，不能掉進出題人所設置的文字陷阱中。

　　a粒子散射

　　關于a粒子散射實驗：

　　（1）a粒子散射實驗的目的、設計及設計思想。

　　①目的：通過a粒子散射的情況獲取關于原子結構方面的信息。

　　②設計：在真空的環境中，使放射性元素釙放射出的a粒子轟擊金箔，然后透過顯微鏡觀察用熒光屏接收到的a粒子，通過轟擊前后a粒子運動情況的對比，來了解金原子的結構情況。

　　③設計思想：與某一個金原子發生作用前后的a粒子運動情況的差異，必然帶有該金原子結構特征的烙印。搞清這一設計思想，就不難理解盧瑟福為什么選擇了金箔做靶子（利用金的良好的延展性，使每個a粒子在穿過金箔過程中盡可能只與某一個金原子發生作用)和為什么實驗要在真空環境中進行(避免氣體分子對a粒子的運動產生影響）。

　　（2）a粒子散射現象

　　①絕大多數a粒子幾乎不發生偏轉。

　　②少數a粒子則發生了較大的偏轉。

　　③極少數a粒子發生了大角度偏轉(偏轉角度超過90°有的甚至幾乎達到180°)。

　　（3）a粒子散射的簡單解釋。

　　首先，由于質量的懸殊便可判定，a粒子的偏轉不會是因為電子的影響，而只能是因為原子中除電子外的帶正電的物質的作用而引起的;其次，原子中除電子外的帶正電的物質不應是均勻分布的（否則對所有的a粒子來說散射情況應該是一樣的），而“絕大多數”“少數”和“極少數”a粒子的行為的差異，充分地說明這部分帶正電的物質只能高度地集中在在一個很小的區域內;再次，從這三部分行為不同的a粒子數量的差別的統計，不難理解盧瑟福為什么能估算出這個區域的直徑約為10-14m。

　　原子的核式結構：

　　（1）核式結構的具體內容

　　①原子的中心有一個很小的核。

　　②原子的全部正電荷和幾乎全部質量集中在核內。

　　③帶負電的電子在核外空間繞核旋轉。

　　（2）核式結構的實驗基礎

　　核式結構的提出，是建立在a粒子散射實驗的基礎之上的。或者說：盧瑟福為了解釋a粒子散射實驗的現象，不得不對原子的結構問題得出核式結構的理論。

　　【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　文章摘要：原子在化學反應中是最小的微粒無法再變化，原子是由原子核和核外電子構成。對原子結構的認識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎。

　　課標要求

　　1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素的（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。

　　2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質

　　3.了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。

　　4.了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。

　　要點精講

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規律

　　（1）構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道（能級），叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　（2）能量最低原理

　　現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　（3）泡利（不相容）原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個原理稱為泡利（Pauli）原理。

　　（4）洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特（Hund）規則。洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

　　4.基態原子核外電子排布的表示方法

　　（1）電子排布式

　　①用數字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數，這就是電子排布式。

　　②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。

　　（2）電子排布圖（軌道表示式）

　　每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。

　　二、原子結構與元素周期表

　　1.原子的電子構型與周期的關系

　　（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。

　　（2）一個能級組最多所容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

　　2、元素周期表的分區

　　（1）根據核外電子排布

　　①分區

　　②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點

　　③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。即最大能層為其周期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的最大能層為其周期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數（鑭系、錒系除外）。

　　三.元素周期律

　　1.電離能、電負性

　　（1）電離能是指氣態原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第ⅠA族）第一電離能最小，稀有氣體（或0族）第一電離能最大，從左到右總體呈現增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大

　　（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。

　　（3）電負性的應用

　　①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱

　　②金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

　　③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。

　　④同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。

　　2.原子結構與元素性質的遞變規律

　　3.對角線規則

　　在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。

　　高一化學必修二知識總結（人教版）：第一章物質結構、元素周期律[1]

　　文章摘要：人教版高一化學必修二知識總結，第一章物質結構、元素周期律，本章考點包括：元素、核素和同位素的含義；原子構成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質與原子結構的關系；金屬性和非金屬性；化學鍵。…

　　人教版高一化學必修二知識總結，第一章物質結構、元素周期律，元素的性質是由原子結構決定，尤其是最外層電子數，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質。下面根據考綱，總結知識點。

　　第一節元素周期表

　　第二節元素周期律第三節化學鍵考綱要求

　　（1）了解元素、核素和同位素的含義。

　　（2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

　　（3）了解原子核外電子排布。

　　（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。

　　（5）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

　　（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

　　（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。

　　（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

　　第一節元素周期表

　　一、原子結構

　　1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質子和不帶電的中子構成，核外電子繞核運動。

　　2、原子中的等量關系

　　質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）；

　　原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。

　　3、熟悉1～20號元素及原子核外電子的排布：

　　H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。

　　4、原子核外電子的排布規律

　　（1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

　　（2）各電子層最多容納的電子數是2n2；

　　（3）最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　5、元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　二、元素周期表

　　1、編排原則

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數=原子的電子層數）；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數=原子最外層電子數）。

　　2、結構特點

　　第二節元素周期律

　　1、元素周期律

　　元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2、同周期元素性質遞變規律

　　3、堿金屬與鹵族元素

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）；

　　第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）。

　　4、元素金屬性和非金屬性

　　（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　（Ⅰ）同周期比較

　　（Ⅱ）同主族比較

　　（Ⅲ）

　　比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

　　（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

　　第三節化學鍵

　　1、化學鍵

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

　　2、離子鍵與共價鍵的比較

　　3、其他概念

　　離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。

　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。

　　共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：

　　極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式

　　用“?”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。

　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：

　　（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

　　（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

　　以過氧化氫與過氧化鈉為例，

　　。

　　氨氣的物理性質

　　文章摘要：氨氣，中學化學唯一的一種堿性氣體。化學式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。易液化，能夠發生自偶電離。

　　氨氣，化學式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。相對分子質量約為17，密度0.771克/升（標準狀況）。熔點-77.7℃；沸點-33.5℃，是一種穩定的化合物。

　　氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣。是噴泉實驗的極好原料。用水吸收NH3時要用“倒放漏斗”裝置以防倒吸。氨氣溶于水后，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。

　　氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子形成三個極性共價鍵。氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。所以其空間結構是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子，生成氨根后結構為正四面體。

　　氨氣的電子式式與氨根的結構式如下：

　　氨氣，易液化，液氨是極性分子，似水，可發生電離：2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些無機鹽如 NH4NO3、AgI。

　　1962年11月18日科學家玻爾去世

　　尼爾斯·亨利克·大衛·玻爾尼爾斯·亨利克·大衛·玻爾，1885年10月7日生于丹麥哥本哈根，是20世紀第一流的科學家之一。他首先應用量子理論，即將某一系統的能量限制在某些離散值來研究原子結構和分子結構問題。在量子物理學的發展過程中，他曾是主導人物，也做出了主要貢獻。1930年起，玻爾繼續從事于由量子理論引起的認識論問題，同時還對核物理學這個新領域做出了貢獻。他把原子核比作一個液滴，他的液滴概念是理解許多核過程的關鍵手段，特別是1939年在理解核裂變（一個重核分裂為兩個幾乎等質量的兩部分，并釋放巨大的能量）的實質中起了重要作用。1940年丹麥被德國人蹂躪和占領，面對納粹的權勢，玻爾盡力維護其研究所的工作和保持丹麥文化的完整性。1943年，由于他的猶太血統和從不隱蔽的反納粹觀點，他受到立即逮捕的威脅。玻爾和妻子、家人，由丹麥地下抵抗運動（組織）深夜用漁船送到瑞典。幾天后，英國政府派一架沒有武裝的蚊式轟作機到瑞典，玻爾就這樣通過戲劇性的飛行飛到英國，在飛行中他差一點喪命。在以后兩年中，玻爾和他的一個兒子奧格一起參加了裂變核彈的工程。奧格以后繼承父業，是一位理論物理學家，主持了理論物理研究所，獲得了諾貝爾物理學獎。他們在英國工作了幾個月，就和英國的研究組一起搬到了美國新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻爾特別關心原子武器對人類的可怕威脅。早在1944年，他就試圖說服英國首相丘吉爾和美國總統羅斯福必須通過國際合作來解決這些問題。雖然這種呼吁并未成功，玻爾在1950年致聯合國的一封公開信中繼續努力提出一個“開放世界和合理的和平政策”。玻爾相信為了控制核武器，人民及其思想都必須自由交流。他領銜推動了1955年在日內瓦召開的第一屆國際和平利用原子能會議，并協助建立了歐洲核研究委員會（CERN）。在他獲得的眾多獎譽中，玻爾曾于1957年獲得第一屆“美國和平利用原子能獎”。在他的晚年，玻爾曾試圖指出，在人類生活和思想的許多方面，互補的思想可能說明一些問題。他對幾代物理學家都會有重大影響，對他們的科學思想和生活觀點都起著啟蒙引導作用。玻爾自己不斷向各方面學習，甚至對最年輕的共事者也抱著傾聽學習的態度。他和同事們、妻子、兒子和兄弟的關系都很好，他從他們那里獲得了力量。他的精神富有國際性，但他也是十足的丹麥人，他深深扎根于他的丹麥文化之中。這一點可以從他負責的許多公共事務中看出來，特別是他從1939年起就是丹麥皇家科學院院長，一直負責到生命結束。

高考化學知識點10

　　1. 儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.試紙的使用

　　常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　　（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

　　（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

　　注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　　3. 藥品的取用和保存

　　（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

　　（2）固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　　（3）液體藥品的'取用

　　取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

　　（4）幾種特殊試劑的存放

　　（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　　（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

　　（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　　（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　　（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　4. 過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　過濾時應注意：

　　（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

　　（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

　　（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

　　5. 蒸發和結晶

　　蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。

　　6. 蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　　（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

　　（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　　（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

　　（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

　　7. 升華

　　升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

　　8. 分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

　　在萃取過程中要注意：

　　（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。5 O

高考化學知識點11

　　吳xx老師發現，隨著高考越來越近，有的考生出現了焦慮的情況，成績好的學生擔心成績下滑，成績不好的學生缺乏自信。吳老師表示，高考的結果雖然無法預測，但復習備考的過程卻是考生可以自己把握的，因此在剩下的時間內，考生一定要調整好自己的心態，積極備考，把注意力放在如何提高復習效率上。化學的復習既需要像數學、物理那樣拿出整塊的時間來進行答題訓練，又需要像英語那樣利用好一切瑣碎的時間來進行閱讀、記憶，吳老師提醒考生，如果每天都能利用好零碎的時間背背方程式等內容，經過一定時間的積累肯定會有不小的提高。

　　備考找規律抓核心巧記知識點

　　吳xx老師介紹，今年化學的考綱與去年相比基本相同，沒有大的變化，考題依然以低、中、高三個難度區分檔次。在復習時，吳老師建議考生要重點掌握基礎題和中檔題，這一部分的題目如果能答好，分數是十分可觀的。她說。目前，第一輪的復習已經基本結束，在接下來的第二輪復習中，考生需要對知識點進行再梳理，通過專題訓練查漏補缺。化學需要記很多的方程式、物質性狀等，對于一些不愛背書的理科生來說，這也是一大難題。對此，吳老師強調，不論是在復習還是答題當中，關鍵是要抓住核心，比如結構決定性質，在記憶物質的性狀時，可以從該物質的結構出發，看它的分子結構、原子結構等，又比如在做有關化學方程式的題時，只要抓住得失電子總數相等或元素守恒等規律，就能梳理出一條比較明確的解題思路。

　　習題做習題時要動手寫寫算算

　　吳老師在平時的教學過程中，雖然不希望學生搞題海戰術，但是她也認為在復習化學時，有一定量的訓練是十分必要的。考生在復習時必須通過一定量的練習來發現自己存在的問題，如果考生能經常做一些限時的答題訓練，將會有助于提高解題速度，同時也是對知識的.再鞏固。比如化學反應方程式，平時寫的多了，練的多了，考試的時候不用太多思考，也可以順手寫出來。

　　吳老師在平時的教學中發現，一些考生在學習化學時，喜歡拿著書看，卻很少動手，對于這種方式，她并不贊同。她建議考生還是要多動手寫一寫，算一算，在動手寫的時候，往往注意力會更加集中，而且能讓手腦更協調。考生最好能夠進行一些狀態訓練，每周可以按照考試的狀態做1到2套習題。

　　難題答題的關鍵是尋找突破口

　　吳老師在近幾年的考試當中發現，考生反映在有機化學的題目中找不到基本的解題思路，對此，吳老師認為，這類題往往會給考生提供一些信息量，考查考生對這些信息現學現用的能力。在解答這類題型時，應主要注意有機反應物和反應物相應結構上的差異。此外，物質推斷題也有很多考生做不出來，吳老師分析，在答題時，關鍵要尋找突破口，題目往往會給出一些物質性狀，而這些性狀通常為某一種物質所獨有，只要考生能根據平時所學判斷出這種物質，就可以順藤摸瓜了。此外，考生反映比較難的題目還有設計實驗題，吳老師說，在拿到題目時，首先要考慮該試驗的目的是什么，是要合成某種物質？還是通過實驗證明這個物質是什么？其次就要判斷要用那個反應原理來進行實驗，目的有了，原理有了，就可以設計實驗了。

　　失分答題不規范及粗心是主因

　　吳老師在往年的評卷過程中發現，答題不規范、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外，吳老師發現對于第二卷的簡答題，考生往往容易答題不完整，她建議考生在審題過后，要認真組織答題，歸納出自己的幾個論點，這些論點就是該題目的得分點。還有就是考生在答題中對實驗現象描述不準確也會造成失分。吳老師說，如果對自己的判斷很有把握，在描述現象的時候就一定要具體、準確，但如果自己實在不會的話，可以寫得模棱兩可一點，可能會爭取一點分數，這也算是個答題技巧。

　　技巧第一卷盡量40分鐘內答完

　　吳老師表示，做選考題的時候，有些考生拿到題就做，直到做不下去了，就換一道做，這種做法要不得，在試卷剛發下來填寫完名字、學號之后，有幾分鐘的時間是不能答題的，在這個時候就可以先翻到后面的選考題，把幾道題都看一下，提前確認好自己要做哪道，做到心里有數，盡量避免做不下去再換題。在答題時間上，吳老師建議第一卷的12道題要盡量在30到40分鐘內答完，如果前面花的時間太多，會影響到后面的答題，答題卡最好做一道涂一道，如果不確定的可以在試卷上做個記號，有時間了可以返過頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時候，盡量放慢一點解題速度，第一題往往是讓考生建立信心的題目，一般情況下不會太難，考生最好能有完全的把握做對這道題，這樣對于自信心的樹立是有幫助的，如果第一題做得太草率，做下一題的時候很可能還惦記著前一道題，從而影響當前題目的發揮，進而形成惡性循環。

高考化學知識點12

　　一、物質結構理論

　　1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

　　4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5、晶體結構理論

　　⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

　　⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

　　二、化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

　　1、可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　三、電解質理論

　　電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的.判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1、弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

　　2、鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　四、電化學理論

　　電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。

高考化學知識點13

　　羧酸和酯是重要的有機化合物，與生命活動密切相關。掌握這些知識是深化理解有機化合物知識的延伸。主要包含乙酸的分子結構、乙酸的化學性質、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結構和性質、甲酸的結構和性質、苯甲酸的結構和性質

　　乙二酸的結構和性質、乙酸乙酯的分子結構和化學性質、實驗室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學性質等知識。還是要依據官能團決定了有機化合物的性質，運用官能團理解有機物的性質。重點掌握羧酸與酯的結構與性質。

　　(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。

　　乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。

　　2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的`有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

　　3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。

　　4、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。

　　5、羧酸的化學性質：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。

　　6、酯的結構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產物。酯的特征結構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。

　　7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　8、酯的同分異構現象：酯的同分異構現象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現象更復雜，除酯類產生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

　　9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發生水解反應。

高考化學知識點14

　　1、選擇氣體發生裝置考慮：

　　①反應物的狀態 ②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　　①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項：

　　①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

　　②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

　　③導氣管應只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　　②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的`方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

高考化學知識點15

　　一、氯氣的化學性質

　　氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

　　到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金屬(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質的反應：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　必修三化學學習方法

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線(或小系統)。

　　2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論)和元素周期律，同期表線，電解質溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。

　　4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。

　　5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。

　　6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實

　　必修三化學學習技巧

　　1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的.時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。

　　2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養成獨立思考的好習慣。

　　3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。

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