高考化學硫酸工業和硫酸知識點

　　（1）接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2

　　SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　（2）濃硫酸（98.3％）的特性

　　①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　　②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11

　　12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。

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