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高考化學百日復習：活用四步復習模式
深入理解概念、規律；系統有序整理知識儲備
通過一輪復習，很多考生只是死記硬背大量的事實與公式，而對化學中的概念、規律缺乏深入的理解，知識的存儲還處于零星狀態，沒有形成知識的網絡，因此容易出現“聽聽都懂，看看都會，做做都錯”的表現，而思維導圖（運用圖文并重的技巧，把知識要點、主題關鍵詞等與圖像建立記憶鏈接，提高思維效率）是解決上述問題的有效方法之一。思維導圖能夠很好地反映知識之間的聯系，并使儲存的知識系統化、有序化，在需要時能迅速調出你想要的知識。
活用四步復習模式；梳理元素化合物知識
考生要重視以分類觀、轉化觀、微粒觀為指導的點→線→面→體四步復習模式，徹底梳理元素化合物知識。徹底解決元素化合物的知識體系，才能為工藝流程題和實驗題拿高分奠定基礎。
當然，無論是思維導圖，還是“點-線-面-體”的知識構建過程中，考生要盡量自己總結建構，只有自己親身體悟，才能獲得靈動的、有生命力的知識結構，跟著老師抄知識網絡筆記，只是假知識結構。
按程序思考；提升分析解題能力
建立科學的解題程序，有序地思考，用相關的知識去解題，才能應對以能力立意為主的試題。比如工業流程題和實驗題中常遇到分離提純的問題，考生常是顧此失彼，其實可按一定的程序思考：1.是分離還是提純？2.若是分離，誰是主要成分；若是提純，誰是主要成分，誰是雜質？3.主要成分和雜質成分從變價和不變價的角度屬于哪類物質，有哪些特殊的物理和化學性質？（這些就是第二點中提到的分類觀和轉化觀下解決的元素化合物的知識）4.選定的方案會不會產生干擾，如會不會與主要成分反應，會不會引來新的雜質？5.確定方案，正確運用文字、化學符號、數據、圖表表達問題的答案。每一類問題都有一種思維的方式，考生需要從做過的題目中去提煉總結。
文章摘要：在高考備考過程中，我們首先要知道學習了什么，在明白整體構架的前提下，學習具體知識點會事半功倍。下面是高考化學主要專題，供大家參考。
專題一、物質的組成、性質和分類
考點1：物質的組成、性質和分類
考點2：分散系和膠體
專題二、化學計量
考點3：物質的量的有關概念
考點4：阿伏加德羅定律及其推論
考點5：物質的量濃度
專題三、離子反應
考點6：離子反應方程式
考點7：離子共存
專題四、氧化還原反應
考點8：氧化還原反應的基本概念
考點9：氧化還原反應的基本規律
考點10：氧化還原反應的有關計算
專題五、化學能與熱能
考點11：反應熱、燃燒熱、中和熱
考點12：熱化學反應方程式
專題六、物質結構元素周期律
考點13：原子組成與結構
考點14：化學鍵與電子式
專題七、元素周期表與元素周期律
考點15：元素周期表與元素周期律
考點16：綜合推斷
專題八、化學反應速率
考點17：化學反應速率的計算
考點18：化學反應速率的影響因素
專題九、化學平衡
考點19：化學平衡狀態的判斷
考點20：化學平衡移動原理
考點21：化學平衡常數及化學平衡計算
考點22：化學平衡圖像
考點23：等效平衡
專題十、弱電解質的電離平衡
考點24：弱電解質的電離平衡
2012年江蘇高考試卷點評：化學
文章摘要：2012年江蘇高考化學試卷總體特點：立足基礎、注重能力、貼近實際、簡約樸實。
2012年江蘇高考結束后，考生和老師對于今天的考試卷有著較為一致的看法。
考生評價
“今年化學高考題比較平和平穩，和去年題型、題量幾乎一樣�！�
“今年沒什么偏題、怪題，難度較低，試題量不大，計算題也不難，做題思考時間充足�！�
“有兩三個簡答題沒把握”
點評教師：耿志堅（寶應中學）
從以上這些考生的反映可以看出江蘇今年高考化學試卷總體特點：立足基礎、注重能力、貼近實際、簡約樸實。
1、立足基礎
試題十分注重考查化學學科的基礎知識和基本技能。考查的知識面較寬，基本覆蓋了中學化學主干知識，且不回避常規熱點和難點題型，如：化學用語、離子方程式、離子共存、離子濃度大小判斷、阿伏加德羅常數、氧化還原反應、物質結構與元素周期表、熱化學、有機物結構和性質、電化學、化學平衡（圖像）問題、化學基本實驗原理及操作等內容，試題加大了以元素化合物知識為載體的相關化學反應原理考查。
2、注重能力
今年高考化學試題立意獨到，交叉滲透，融合自然，充分體現了“注重學科的內在聯系和知識的綜合”以及“能力立意”的原則。試題突出考查接受、吸收、整合化學信息的能力，突出考查了從化學視角分析和解決問題的能力，突出考查了實驗探究能力。如：17題尋找流程圖中的信息，設計物質的合成途徑，19題的實驗題NO2和NO體積比不同產生何種影響、20題據圖像分析產生氫氣的主要物質是什么。
3、貼近實際
化學作為一門自然科學已經廣泛滲透到科學的各個領域當中，人類的生產和生活與化學密切相關。化學試題的設置依據生產實際，而不是刻意杜撰或閉門造車，試題內容尤其是Ⅱ卷填空簡答題，涉及生活、化工、環保、能源、科研等各個方面，充分體現了化學的實際應用價值，貼近實際是本年試題又一特點。如第16亞硝酸鈣的制備，涉及了關注環境保護、生產條件的優化、物質的循環使用等。
4、簡約樸實
試題力求文字凝練、表述明晰、圖示簡潔、結構嚴謹，剔除花哨的鋪墊，確保試題既具有嚴謹的結構又具有優良的檢測功能;多處設問直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。
高考化學沖刺指導：回歸考綱教材錯題
文章摘要：回歸考綱，對號入座，逐一落實考綱中的基本考點，尤其要關注近年高考試題中的頻繁考點。回歸教材，看教材時一定要細致，包括書上的概念、反應、實驗、科學視野、資料卡片、標注都要看到，并加以歸納總結。回歸錯題，要重視模擬考試和平時練習中的錯誤，對錯題進行整理、分析、改正，從中發現存在的問題，并分清…
指導教師：王春霞
距高考還有不到一個星期的時間，在繼續模擬訓練的同時，考生必須注意“三個回歸”。同時要注意調整作息時間，可以在每天相應的時間訓練各科。
1.回歸考綱
對號入座，逐一落實考綱中的基本考點，尤其要關注近年高考試題中的頻繁考點。另外還要注意說明中有變化的部分。2011年考試說明中新增點“掌握氧化還原反應的配平和相關計算”，2012年試題中可能會有所體現。
2.回歸教材
看教材時一定要細致，包括書上的概念、反應、實驗、科學視野、資料卡片、標注都要看到，并加以歸納總結。如常見的概念辨析包括：同種元素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物；酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；取代反應、加成反應等。教材中涉及的重要實驗包括配制一定物質的量濃度的溶液、氫氧化鐵膠體的制備、氯氣的實驗室制法、氨氣的實驗室制法、銅與濃硫酸的反應、鋁熱反應、中和熱的測定、酸堿中和滴定、氯堿工業、電鍍、電解精煉銅、常見離子的檢驗、乙烯的實驗室制法、乙酸乙酯的制備、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證等一定要弄清實驗儀器、步驟、現象、結論以及定量實驗中的誤差分析等內容。元素化合物部分要記清化學式、性質、用途和來源與存在。
3.回歸錯題
要重視模擬考試和平時練習中的錯誤，對錯題進行整理、分析、改正，從中發現存在的問題，并分清錯誤的原因進行相應的處理。如是知識點識記應用不清，要在書本上找到來源并反復強化；如是審題不仔細，要注意“不正確”、“正確”、“一定”、“可能”等關鍵字；如是答題不夠規范，要注意總結一些基本規律；如是解題思路不正確的，要多總結怎樣的思考更符合化學學科思維，如控制單一變量法等。
高考化學不加試劑鑒別題解法
文章摘要：不外加試劑鑒別題，是一種考查學生綜合能力的試題，對學生基礎知識要求很高，主要解法有以下幾種：加熱鑒別法；稱量法；燃燒法；焰色反應法；特征現象法；表格法等等。
物質的鑒別屬于化學實驗題范疇，在實際化學試驗中也有不小的作用。在高考化學中，為了增加考查難度，往往要求考生不外加任何試劑鑒別。不外加試劑鑒別題，是一種考查學生綜合能力的試題，對學生基礎知識要求很高，不僅要掌握各類物質的性質，特別是它們各自的特性，而且還要熟練掌握各物質之間相互反應的規律和實驗現象，尤其是一些特征性現象，還必須有科學的思路。
一、加熱鑒別法
根據物質的熱穩定性不同，受熱分解所產生的現象不同加以鑒別。
【例1】有6瓶固體物質，已知它們是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和Zn（NO3）2。不用任何外加試劑和試紙，怎樣將它們一一鑒別出來?
解析：各取少許固體放入6支試管中，然后加熱，觀察現象，管壁上有水珠產生的是NH4HCO3；試管內固體物質全部消失，試管口附近有白色固體生成的是NH4Cl；試管內留有白色固體物質，管壁有水珠產生的是NaHCO3；有紅棕色氣體產生，試管內留有白色固體物質的是Zn（NO3）2；有紅棕色氣體產生，試管內留有黑色固體物質的是AgNO3；加熱無變化的是Na2CO3。
二、稱量法
利用待鑒別的幾種物質在化學變化前后質量的變化情況不同而采用的一種有效地鑒別方法。
【例2】CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們在高溫下灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是（ ）
A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別產生的氣體
B.將兩樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色
C.取兩種同質量的樣品，分別在高溫下灼燒，區別殘留固體的質量
D.取兩種同質量的樣品，分別在高溫下灼燒，區別殘留固體的顏色
解析：因CuS和Cu2S與硝酸都能發生氧化還原反應，產物也相同，故不可能根據產生的氣體和生成的溶液加以區別，據此可排除A、B；又由于它們在高溫下灼燒的產物相同，據此可排除D；相同質量的CuS和Cu2S中Cu元素的物質的量不同，灼燒后殘留的銅的氧化物的質量一定不等，故可用稱量法進行鑒別，應選C。
三、燃燒法
根據物質燃燒時產生的現象不同而將其逐一鑒別出來。
【例3】不用任何試劑鑒別N2、CH4、C2H4、C2H2四種無色氣體。
解析：將這四種氣體分別用尖嘴玻璃導管導出，并點火，不能燃燒的是N2；能燃燒產生淡藍色火焰的是CH4；能燃燒且有輕微煙產生的是C2H4；能燃燒且有濃煙產生的是C2H2。
四、焰色反應法
根據待鑒別物質中所含的陽離子不同以及進行焰色反應時所觀察到的火焰的顏色不同，將其逐個鑒別出來。
【例4】不用任何外加試劑或試紙，鑒別NaCl、CaCl2、KNO3、Ba（NO3）2四種無色溶液。
解析：用鉑絲分別蘸上述4種溶液，進行焰色反應，觀察到火焰的顏色呈黃色的是NaCl溶液；火焰的顏色呈磚紅色的是CaCl2溶液；火焰的顏色（透過藍色鈷玻璃）呈淺紫色的是KNO3溶液；火焰的顏色是黃綠色的是Ba（NO3）2溶液。
五、特征現象法
這類題目的特效試劑常隱含在待測物質中，根據待測物質的特殊物理性質（如溶液的顏色、揮發性等）先鑒別出一種物質，再借用這種鑒出物做試劑鑒別其它物質。這種方法可概括為：觀察—借用—再借用。
【例5】不用任何外加試劑和試紙鑒別NaOH、CuSO4、AlCl3、Ba（NO3）2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。
解析：（1）根據觀察，在七瓶溶液中，呈藍色透明的是CuSO4溶液。
（2）分別取剩下的六種溶液少許裝入6支試管中，然后分別加入已識別出來的CuSO4溶液，有藍色膠狀沉淀產生的是NaOH溶液；有白色沉淀產生的是Ba（NO3）2溶液；有黑色沉淀產生的是H2S溶液；無明顯現象的是AlCl3、NaCl、MgCl2三種溶液。
�。�3）再分別取剩下的3種溶液少許裝入3支試管中，分別加入已鑒別出來的NaOH溶液，有白色沉淀產生，NaOH過量沉淀不溶解的是MgCl2溶液；有白色沉淀產生，NaOH過量沉淀溶解的是AlCl3溶液；無明顯現象的是NaCl溶液。
六、相互滴加法
要鑒別A、B兩種未知溶液，若A逐滴加入B中與B逐滴加入A中的現象不同，便可不用其它試劑進行鑒別。
【例6】下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是
A.KOH和Al2（SO4）3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4
解析：A.若將KOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，反滴，則產生沉淀立即溶解，后逐漸析出沉淀；B，將稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，先無氣體產生，隨后產生氣體，反滴，立即產生氣體。C、D兩組不同的滴加順序產生相同的現象。選A、B。
七、表格法
所謂表格法就是把題中所給的未知物兩兩配對，將反應得到的結果用一種符號表示在相應的空格中，根據表中現象推斷出待鑒別物。
【例7】有A，BC，D，E，F，G7瓶不同物質的溶液它們各是 Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca（NO3）2、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問題：
（1）A的化學式是________，G的化學式是________。判斷理由是_______________
（2）寫出其余幾種物質的化學式.B______；C_______；D______；E______；F________
解析：七種物質中的每一種陽離子與另外六種陰離子只生成一種“↓”的沒有（Ag+和CO32-，SO42-，Cl-，OH-四種反應，Mg2+與CO32-，OH-兩種反應，Ca2+和CO32-，SO42-，OH-三種反應，Ba2+和CO32-，SO42-兩種反應）；而陰離子與另外六種陽離子只生成一種“↓”的，只有Cl-和Ag+，故A是AgCl，G是AgNO3；和AgNO3不反應的是Ca（NO3）2，為E.與KCl不反應，但和其余均反應的是Ba（OH）2，為F；和AgNO3，Ca（NO3）2，Ba（OH）2反應，不與其它反應的是Na2SO4，為B；余下的是MgCl2和Na2CO3，其中與E不反應的是MgCl2，為C，則D為Na2CO3。
答案：（1）AgCl，AgNO3.因為混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3. （2）B.Na2SO4；C.MgCl2；D.Na2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。
高考化學考點分析：電解質[1]
文章摘要：電解質、非電解質、強電解質和弱電解質是高考中比較難以區別的概念，其中有一些易錯點，把金屬當成電解質；認為強電解質溶液導電性強，等等。
電解質是高中化學比較重要的概念，難點主要在于電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的區別與聯系。要正確理解其概念，必須準確把握其內涵和外延。
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。
其中電解質可分為強電解質和弱電解質兩類。
強電解質：在水溶液中，能夠完全電離的電解質。如強酸、強堿及大部分鹽等。
弱電解質：在水溶液中，只發生部分電離的電解質，如弱酸、弱堿、水等。
一、電解質和非電解質
�。�1）電解質和非電解質主要針對化合物。雖然金屬能導電，但不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。
�。�2）HCl、H2SO4等溶于水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、堿、鹽是電解質。
�。�3）有些化合物如CO2、SO2、NH3可以溶于水，能導電，導電離子是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故CO2、SO2、NH3不是電解質。非金屬氧化物都不是電解質。
（4）活潑金屬氧化物，如MgO、Al2O3等，有的不能溶于水，有的溶于水生成堿類，但是在熔融狀態下能導電，自身能電離出離子，Al2O3 2Al3++3O2－，所以活潑金屬氧化物是電解質。（注意電解質的概念中“或”字）。
（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。
（6）電解質不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶于水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（7）能導電的物質不一定是電解質，不導電的物質不一定是非電解質。電解質、非電解質均指化合物。鐵、鋁能導電，O2不導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。
�。�8）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。
二、強電解質和弱電解質
（1）電解質的強弱與水溶性沒有必然聯系
判斷電解質的強弱僅僅從在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強電解質，因為雖然它們溶解度很小，但是溶于水的部分是完全電離的。
�。�2）電解質的強弱和溶液濃度沒有必然聯系
強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極小，強電解質HNO3溶液可以很大；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe（OH）3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極小。
�。�3）電解質的強弱和溶液導電能力的關系
電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。
同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。
文章摘要：電解質、非電解質、強電解質和弱電解質是高考中比較難以區別的概念，其中有一些易錯點，把金屬當成電解質；認為強電解質溶液導電性強，等等。
三、例題分析
【例1】有下列物質：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬。請用序號填空：
�。�1）上述狀態下可導電的是________；
（2）屬于電解質的是__________；
�。�3）屬于非電解質的是_________；
�。�4）屬于電解質但在上述狀態下不能導電的是___________。
解析：
①燒堿固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬屬于電解質，只有熔融狀態下的氯化鈉存在自由移動的電子，可以導電。其他幾種固體中不存在自由移動的離子。
�、阼F絲屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；
③氯化氫氣體屬于電解質，但在該狀態或純液態時不存在自由移動的離子，因此不能導電；
④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物，即不是電解質，也不是非電解質；
⑤SO2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質；
�、嗾崽蔷w是有機物化合物，屬于非電解質；
答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩
【例2】下列關于強弱電解質及在水溶液中的存在說法正確的是
A、NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在
B、物質全部以離子形式存在時，該物質導電能力強，是強電解質
C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
D、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
E、0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是100mL的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。
F、BaCO3、濃硫酸和HCl都是強電解質
G、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質溶液
解析：A錯，NaCl溶液中有溶劑分子。
B錯，固體NaCl是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動，晶體NaCl不導電。
C正確，溶液中存在兩個電離平衡，即
H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+。
D錯，電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有關，與電解質的強弱沒有直接的關系。
E錯，NaOH在自來水中電離出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中剛好生成強電解質乙酸鈉，加入NaCl溶液中電離出Na+和OH－離子，離子濃度增大，溶液導電能力都明顯增強；加入鹽酸中剛好完全反應，原來的H+換成等濃度的Na+，溶液導電能力幾乎不變。
F錯，濃硫酸是混合物
G錯，任何電解質水溶液中一定有水分子，也有陰、陽離子。
答案：C
四、自我訓練
1、下列物質是電解質的有
A.溴化氫 B.硫酸鋇 C.二氧化碳 D.硝酸鉀溶液
2、下列狀態時,不能導電的電解質是（ ）
A.液態氯化氫 B.熔融食鹽 C.膽礬晶體 D.氯水
3．下列說法中不正確的是（ ）
A．NH3是弱電解質，S是非電解質
B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
C．一個離子的反應方程式可能對應很多的化學方程式
D．SO3是非電解質，BaSO4是強電解質
4、僅能在水溶液中導電的電解質是
A.NaCl B.氯化氫 C.KOH D.NaHCO3
5．下列關于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）
6．下列敘述正確的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性好，所以它們是強電解質
D．液態SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質
7.在KHSO4的極稀水溶液及熔化兩種狀態下都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-
參考答案：1、AB；2、AC；3、A；4、B；5、6、B；7、A
北京高考一�；瘜W試卷名師點評
文章摘要：2012年海淀區高考一�；瘜W試卷，四道大題出題方式都很新穎，尤其要注意25題的熱化學及平衡的應用，首次考到通過熱能來算轉換率，暗示學生對平時考試頻率不高的知識點要理解透徹，另外關于多個方程式的綜合書寫要細致并且有信心！27題的實驗探究的圖示部分是以前沒有出現過的考察形式，同學們一定要沉著冷靜…
各城區的一�？荚囈呀泬m埃落定，同學們對自己入高三以來高強度的學習及大半年的辛苦付出也有了一個清晰的定位，同學們更多的是需要通過對考卷的把握找出自己急需改進的地方。楊芳老師通過對海淀和西城化學一模卷的分析，與大家共享這次一模試卷的出彩處，以便我們更好、更充分地為高考做準備。
2012年西城區高考一�；瘜W試卷點評：
西城一模試題相對中規中矩，有一些題目是來自于前兩年其他省市的高考題。
選擇題部分考察了化學與生活，元素周期律的應用，基礎有機化學，方程式正確書寫的判斷，化學平衡及基礎實驗操作。題目難度適中，同學們還是應該在10分鐘左右做完并且保證至少6道題不丟分。
四道大題中第25題還是依舊考察了元素周期律但是比例已經開始下降了；26題的工藝流程和27題的實驗探究多源于對前兩年的其他省市高考題的改編，難度不大，但是還是要求學生能在穩重求勝，把握好細節。28題中關于丙烯到G的推斷比較難想，但是學生實際上不需要去弄明白里邊的機理也能答題，且分值只有2分，所以對整道題的發揮影響不大。
2012年海淀區高考一模化學試卷點評：
今年的海淀一模試題新穎，獨具匠心，但難度適中。
我們先看看選擇題，依照常規考了化學與生活、基礎實驗、基礎有機、電化學及離子濃度大小比較，但是將原是大題部分的元素周期律的應用轉移到了選擇題部分，每道題的難度均不大。因此對于中等以上的學生來講，該部分的分數應該全部拿到手，且完成時間把握在10分鐘左右。
四道大題出題方式都很新穎，尤其要注意25題的熱化學及平衡的應用，首次考到通過熱能來算轉換率，暗示學生對平時考試頻率不高的知識點要理解透徹，另外關于多個方程式的綜合書寫要細致并且有信心！27題的實驗探究的圖示部分是以前沒有出現過的考察形式，同學們一定要沉著冷靜，仔細分析題干信息就會很好地領會到出題老師的意圖。
寄語：
1、對于以前沒有出現過的考察形式，同學們一定要沉著冷靜，仔細分析題干信息就會很好地領會到出題老師的意圖；
2、一模試題都值得同學們細細地去品味和琢磨，今天所有城區的一模試卷難度不大，這可能也是今年的高考風向標。所以同學應該穩中求勝，不急不躁來應對高考。
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