高考化學復習的重基礎重應用注細節規范答題

　　高中是人生的一個轉折點，把握時間，認真學習，為將來的路奠定基礎，為學子整理了“高考化學復習重基礎重應用：注細節，規范答題”一文：

　　高考化學復習重基礎重應用：注細節，規范答題

　　高考化學選擇題近半成，模考也不例外。選擇題往往側重考查基本概念，考查學生對細節知識的把握程度。可用一周時間集中梳理復習過的內容、做過的卷子，分析選擇題做錯的原因：是看題不清，還是審題方法不當;是知識掌握有薄弱環節，還是存在知識盲區，爭取在“一模”考試前弄懂并加以彌補。

　　化學規范性表達也是應注意的細節。如化學方程式書寫一定要配平，酯化反應有水生成不能漏寫，書寫多元弱酸根水解反應時應分步、可逆，與用量、順序、濃度、條件有關的化學方程式要逐一看清，切不可下手就做;實驗題應從操作、試劑、現象、結論四個方面完整解答;要辨析清楚填空題中對物質表述是填名稱還是填符號、有機物是寫分子式還是結構簡式等。

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　　高中化學非金屬氫化物知識點總結

　　非金屬氫化物點總結

　　非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) ：

　　1、還原性:

　　4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

　　4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

　　16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

　　14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

　　2h2o+2f2===4hf+o2

　　2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

　　2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

　　2h2s+so2===3s+2h2o

　　h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o

　　3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

　　5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

　　3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

　　h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

　　2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

　　2nh3+3cl2===n2+6hcl

　　8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

　　4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o

　　4nh3+5o2===4no+6h2o

　　4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

　　nah+h2o===naoh+h2

　　4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

　　cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

　　2、酸性:

　　4hf+sio2===sif4+2h2o

　　（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中sio2的含量）

　　2hf+cacl2===caf2+2hcl

　　h2s+fe===fes+h2

　　h2s+cucl2===cus+2hcl

　　h2s+2agno3===ag2s+2hno3

　　h2s+hgcl2===hgs+2hcl

　　h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3

　　h2s+fecl2===

　　2nh3+2na==2nanh2+h2

　　(nanh2+h2o===naoh+nh3)

　　3、堿性：

　　nh3+hcl===nh4cl

　　nh3+hno3===nh4no3

　　2nh3+h2so4===(nh4)2so4

　　nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

　　（此反應用于工業制備小蘇打 高中化學，蘇打）

　　4、不穩定性：

　　2hf===h2+f2

　　2hcl===h2+cl2

　　2h2o===2h2+o2

　　2h2o2===2h2o+o2

　　h2s===h2+s

　　易錯點辨析：高中化學中32個“不一定”

　　1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。

　　2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。

　　7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

　　8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

　　9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。

　　12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。

　　14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16.某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發生反應。

　　18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。

　　19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

　　20. 最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個。

　　21,高中物理.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

　　22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

　　23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

　　24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

　　25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

　　26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質。

　　27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

　　28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

　　30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。

　　31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

　　32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。

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