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高考化學40個常錯知識點總結
常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。
常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
常錯點14 錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。
常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。
常錯點21 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
常錯點22 錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
常錯點23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點24 錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
常錯點25 錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
常錯點26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。
常錯點27 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
常錯點28 錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。
常錯點29 錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
常錯點30 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
常錯點31 錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。
常錯點32 錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
常錯點33 錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
常錯點34 錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
常錯點35 錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。
常錯點36 錯誤地認為油脂是高分子化合物。
常錯點37 使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
常錯點38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
常錯點39 混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。
常錯點40 混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
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