高考化學必背知識點梳理分享

時間：2022-11-05 09:28:32 高考化學我要投稿

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高考化學必背知識點梳理分享【五篇】

高考化學必背知識點梳理分享【五篇】1

　　(一)化學基本概念和基本理論(10個)

高考化學必背知識點梳理分享【五篇】

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的.位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

高考化學必背知識點梳理分享【五篇】2

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：

　　S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的.書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：

　　(1)分析：反應物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

高考化學必背知識點梳理分享【五篇】3

　　特殊的物理性質

　　1.易液化的物質

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的.油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質溴易揮發，單質碘易升華

　　5.易潮解的物質

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質的氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

高考化學必背知識點梳理分享【五篇】4

　　1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

　　硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

　　2、化學性質腐蝕性

　　純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的.酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

　　在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：

　　NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

　　KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

　　HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

　　CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

　　HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

　　上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

　　3、接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　4、濃硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　　②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。

　　5、儲存方法

　　儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。