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高考化學(xué)方程式疊加法
《2016年高考化學(xué)解題技巧,高考化學(xué)方程式疊加法》是有為你整理收集,如有錯誤請及時反饋:
學(xué)生在考試過程中往往會忽略那些容易得分的試題,覺得這些“小分小題”無關(guān)緊要,做大題才是至關(guān)緊要,其實(shí)這種思維大錯特錯,今天,這里給大家分享下各科考試中,容易被忽略的漲分點(diǎn)都有什么。
在每年的化學(xué)高考試題中,計算題的分值大約要占到15%左右,如何才能哪些這一題呢?下面小編為大家搜索整理了關(guān)于化學(xué)計算題的解題技巧,歡迎參考學(xué)習(xí),希望對大家備考有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請持續(xù)關(guān)注我們!
一、差量法
差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式,找出所謂“理論差量”,這個差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng),且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。
例1將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g,加熱至質(zhì)量不再變化時,稱得固體質(zhì)量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析混合物質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致,固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的質(zhì)量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g&pide;62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
二、守恒法
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合,依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象,如:質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等,利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變,物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系,如化合物、混和物、溶液、膠體等,電荷的代數(shù)和為零,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此。
1.原子守恒
例2有0.4g鐵的氧化物,
用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉淀物,這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
解析由題意得知,鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol,m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,選B
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2.元素守恒
例3將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7molL―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(標(biāo)況)氯氣時,恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%解析
鐵的氧化物中含F(xiàn)e和O兩種元素,由題意,反應(yīng)后,HCl中的H全在水中,O元素全部轉(zhuǎn)化為水中的O,由關(guān)系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)=1/2HCl,m(O)=0.35mol×16gmol―1=5.6g;
而鐵最終全部轉(zhuǎn)化為FeCl3,n(Cl)=0.56L&pide;22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)=,m(Fe)=0.25mol×56gmol―1=14g,則,選B。
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